Question

18．（1）用单线桥法表示在反应Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑中的电子转移情况
（2）在反应4HCl（浓）+MnO₂=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，氧化剂是MnO₂，当有4mol HCl参加反应时转移的电子的物质的量为2 mol．
（3）在反应：3C+2KNO₃+S═K₂S+N₂↑+3CO₂↑中，2mol KNO₃可氧化的C的物质的量为2.5mol．

Answer 1

分析 （1）在Zn+2HCl（稀）=ZnCl₂+H₂↑反应中，Zn元素化合价升高2，为还原剂，H元素化合价降低1，HCl为氧化剂，1mol锌参加反应失去2mol电子；
（2）依据化合价变化判断氧化剂、还原剂及电子转移数目；
（3）反应2KNO₃+3C+S=K₂S+N₂↑+3CO₂↑中，N、S元素的化合价降低，C元素的化合价升高，含元素化合价降低的物质为氧化剂，氧化剂被还原，而含元素化合价升高的物质为还原剂，依据氧化剂与还原剂得失电子数守恒计算2mol KNO₃可氧化的C的物质的量．

解答 解：（1）在Zn+2HCl（稀）=ZnCl₂+H₂↑反应中，Zn元素化合价升高2，为还原剂，H元素化合价降低1，HCl为氧化剂，1mol锌参加反应失去2mol电子，用单线桥表示为：；
故答案为：；
（2）MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，Mn元素的化合价降低，则MnO₂为氧化剂，Cl元素的化合价升高，则HCl为还原剂，依据方程式可知：美生成1mol氯气，有2mol氯化氢中氯原子被氧化，转移2mol电子；
故答案为：MnO₂，2；
（3）．在反应2KNO₃+3C+S=K₂S+N₂↑+3CO₂↑中，N元素的化合价由+5降低为0，S元素的化合价由0降低为-2价，则KNO₃和S作氧化剂，C由0价升高为+4价，做还原剂，2mol KNO₃得到电子数为2mol×5=10mol，设能够氧化碳的物质的量为xmol，则依据得失电子守恒得：10mol=x×4，解得x=2，5；
故答案为：2.5．

点评 本题考查了氧化还原反应的分析及有关计算，熟悉相关概念及氧化还原反应得失电子守恒规律即可解答，题目难度不大．