题目内容
11．下列过程中没有发生化学反应的是（ ）| A． | 用活性炭去除汽车内室的异味 | |
| B． | 用硝酸对钢船舱进行钝化处理 | |
| C． | 用经硫酸酸化处理的三氧化铬硅胶检验酒精 | |
| D． | 用小苏打溶水拌入面中一起蒸煮使馒头蓬松 |
分析 化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成，据此分析判断．
解答 解：A、用活性炭去除冰箱中的异味：利用活性炭的吸附作用，属于物理变化，没有发生化学变化，故A正确；
B、常温下，Fe、Al遇浓硝酸发生钝化，在金属的表面生成一层致密的氧化物，有新物质生成，是化学变化，故B错误；
C、CrO3变为绿色的Cr2（SO4）3化合价降低，将乙醇氧化属于化学变化，故C错误；
D、蒸馒头过程中，小苏打受热分解产生碳酸钠、二氧化碳和水，属于化学变化，故D错误，故选A．
点评 本题考查物理变化与化学变化的判断，难度不大．要注意化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．
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6．${\;}_{27}^{61}$Co原子的核内中子数为（ ）
| A． | 61 | B． | 27 | C． | 88 | D． | 34 |
2．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
（1）上述实验中发生反应的离子方程式有Zn+Cu2+=Zn2++Cu、Zn+2H+=Zn2++H2↑；
（2）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．
①请完成此实验设计，其中：V1=30，V6=10，V9=17.5；
②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高．但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降，请分析氢气生成速率下降的主要原因当加入一定量的硫酸铜后，生成的单质铜会沉积在Zn表面，降低了Zn与溶液接触的表面，使得氢气的生成速率反而下降；
（3）改用锌粉与稀硫酸反应，加入少量硫酸铜溶液后充分振荡，一段时间剩余少量固体．该同学对固体成分提出下列假设：
假设1：全部为铜；
假设2：既有Zn又有Cu．
（4）请你设计实验验证上述假设1，完成下表内容．
（1）上述实验中发生反应的离子方程式有Zn+Cu2+=Zn2++Cu、Zn+2H+=Zn2++H2↑；
（2）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．
| 实验 | A | B | C | D | E | F | |
| 混 合 溶 液 | 4mol/LH2SO4/mL | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
| 饱和CuSO4/mL | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 | |
| H2O/mL | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 | |
| 时间（min） | 15 | 10 | 5 | 3 | 6 | 9 | |
②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高．但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降，请分析氢气生成速率下降的主要原因当加入一定量的硫酸铜后，生成的单质铜会沉积在Zn表面，降低了Zn与溶液接触的表面，使得氢气的生成速率反而下降；
（3）改用锌粉与稀硫酸反应，加入少量硫酸铜溶液后充分振荡，一段时间剩余少量固体．该同学对固体成分提出下列假设：
假设1：全部为铜；
假设2：既有Zn又有Cu．
（4）请你设计实验验证上述假设1，完成下表内容．
| 实验方案（不要求写具体操作过程） | 预期实验结果和结论 |
| ， |
；
6．
着色剂为使食品着色的物质，可增加对食品的嗜好及刺激食欲．红斑素、红曲素是常用于糖果、雪糕等食品的着色剂的主要成分，结构如图所示．下列说法正确的是（ ）
着色剂为使食品着色的物质，可增加对食品的嗜好及刺激食欲．红斑素、红曲素是常用于糖果、雪糕等食品的着色剂的主要成分，结构如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | 红斑素和红曲素互为同分异构体 | |
| B． | 一定条件下红斑素和红曲素都能发生加聚和缩聚反应 | |
| C． | 红斑素中含有醚键、羰基、酯键这三种含氧官能团 | |
| D． | 1 mol红曲素最多能与6 mol H2发生加成反应 |
16．
一定温度和电压下，电解精制食盐水可制取NaClO3．电解装置如图．已知：3Cl2+6OH-=ClO3-+5Cl-+3H2O．下列说法正确的是（ ）
一定温度和电压下，电解精制食盐水可制取NaClO3．电解装置如图．已知：3Cl2+6OH-=ClO3-+5Cl-+3H2O．下列说法正确的是（ ）| A． | 铁为阳极，电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH- | |
| B． | 若阴极产生3.36L（标况）气体，则溶液中的反应转移电子0.30mol | |
| C． | 电解槽内总反应方程式为：NaCl+3H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$NaClO3+3H2↑ | |
| D． | 用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，也一样可以制得NaClO3 |
3．离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al2Cl7-和AlCl4-组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝．下列电解原理正确的是（ ）
| A． | 钢制品应接电源的正极 | |
| B． | 电镀时铝作阳极，阳极反应式为Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7- | |
| C． | 电解液中H+移向阴极，OH-移向阳极 | |
| D． | 每生成1mol铝，电解液中转移3mol电子 |
，名称为邻二甲苯．
．
；X分子中有2种不同化学环境的氢原子，其峰面积之比为1：2；1mol X与NaOH溶液共热反应，最多消耗4 mol NaOH．