题目内容

16．如图仪器使用、操作或试剂保存正确的是（　　）
A．
移取醋酸		B．
盛装NaOH溶液		C．
收集氨气		D．
除去杂质CO2气体

分析 A．醋酸为酸性溶液，需要使用酸式滴定管量取；
B．氢氧化钠为碱性溶液，不能使用玻璃塞的试剂瓶盛放；
C．氨气极易溶于水，不能使用排水法收集；
D．二氧化碳都不与氯化钙溶液反应，无法除去二氧化碳．

解答 解：A．醋酸为弱酸，移取醋酸时需要使用酸式滴定管，图示仪器为酸式滴定管，故A正确；
B．氢氧化钠溶液能够与玻璃塞中的二氧化硅反应，不能使用玻璃塞的试剂瓶盛放，应该使用橡胶塞的试剂瓶，故B错误；
C．氨气极易溶于水，收集氨气不能使用排水法，可以使用排空气法，故C错误；
D．二氧化碳气体不与氯化钙溶液反应，不能使用氯化钙溶液除去一氧化碳的中的二氧化碳，可以使用氢氧化钠溶液，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了试剂的存放、气体的收集方法、物质的分离与除杂、仪器的使用方法等知识，题目难度不大，试题知识点较多，充分考查了学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力，注意掌握常见试剂的性质及存放方法，明确物质分离与提纯的方法与原则．

练习册系列答案
相关题目
6．镍及其化合物应用广泛
（1）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸收涂层．试写出基态镍原子的核外电子排布式[Ar]3d84s2
（2）丁二酮肟 （）  常用于检验Ni：在一定条件下，丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图1所示．
①该结构中，氮镍之间形成的化学键是配位键，从原子轨道重叠的方式看，碳氮之间的共价键类型为σ键π键
②该结构组成元素中C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N，碳原子的杂化类型有sp3、sp2
③该结构中，氧氮两元素之间除共价键外还可能存在氢键
（3）Ni（CO）4是一种无色液体，沸点为42.1℃，熔点为-19.3℃．Ni（CO）4的晶体类型是分子晶体
请写出一种由第二周期主族元素组成的且与CO互为等电子体的阴离子的电子式
（4）金属镍与镧（La）形成合金是一种良好的诸氢配料，图2是一种镍镧合金储氢后的晶胞结构示意图，该合金储氢后，含1mol La的合金可吸附H2的数目为3×6.02×1023或3NA．
7．如图1a～f分别表示由H、C、N、Na、Si、Cu元素组成的单质，其中c、d均为热和电的良导体．单质分别对应的
熔点如图所示：
（1）从电负性角度分析，C、Si和N元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为N＞C＞Si；
（2）图中d单质对应元素原子的电子排布式1s22s22p63s23p63d104s1．用价层电子对互斥理论推断，单质a、b、f对应的元素以原子个数比1：1：1形成的分子中化学键的键角为180°．
（3）a与b的元素形成的10电子中性分子X，X溶于水后的溶液滴入到含d元素高价离子的溶液中至过量，生成的含d元素离子的化学式为[Cu（NH3）4]2+．
（4）上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸分子的结构模型（原子共平面）如图2：则可判断该元素原子（中心原子）的杂化方式是sp2杂化．氮化硅是一种高温陶瓷材料，硬度大、熔点高、化学性质稳定，其基本结构单元如图3，则其化学式为Si3N4．
4．下列说法不正确的是（　　）
A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的液态水和冰，液态水的能量高
B．雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒直径不相同
C．液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢稳定
D．用福尔马林灭掉活埃博拉病毒是利用了蛋白质变性原理
11．以下是处于研究阶段的“人工固氮”的新方法．N2在催化剂表面与水发生反应：2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530.4kJ/mol；完成下列填空：
（1）上述反应在高温（填高温、低温、任何温度）下能自发进行．
（2）该反应平衡常数K的表达式K=$\frac{{c}^{4}（N{H}_{3}）•{c}^{3}（{O}_{2}）}{{c}^{2}（{N}_{2}）}$．
（3）上述反应达到平衡后，保持其他条件不变，升高温度，重新达到平衡，则ac．
a．平衡常数K增大  b．H2O的浓度减小  c．容器内的压强增大  d．v逆（O2）减小
（4）研究小组分别在四个容积为2升的密闭容器中，充入N2 1mol、H2O 3mol，在催化剂条件下进行反应3小时．实验数据见表：
序号第一组第二组第三组第四组
t/℃30405080
NH3生成量/（10-6mol）4.85.96.02.0
第四组实验中以NH3表示反应的速率是33×10-7mol/L•h，与前三组相比，NH3 生成量最小的原因可能是催化剂在80℃活性减小，反应速率反而减慢．
（5）氨水是实验室常用的弱碱．
①往CaCl2溶液中通入CO2至饱和，无明显现象．再通入一定量的NH3后产生白色沉淀，此时溶液中一定有的溶质是NH4Cl．请用电离平衡理论解释上述实验现象饱和H2CO3溶液中电离产生的CO32-很少，因此没有沉淀，加入氨水后，促进H2CO3的电离，CO32-离子浓度增大，有沉淀产生．
②向盐酸中滴加氨水过量至溶液呈中性，则离子浓度的关系是c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）．
1．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．pH=14的溶液中：K+、Ca2+、HCO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$
B．常温下，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=10-10的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、NO3-
C．c（ClO-）=1.0mol•L-1的溶液中：Na+、SO32-、S2-、SO42-
D．0.1 mol•L-1的NaAlO2溶液中：NH4+、Fe3+、Cl-、I-
8．如图所示的装置中发生反应2A2（g）+B2（g）?2C（g）△H=-a kJ/mol（a＞0），已知P是可自由滑动的活塞．在相同温度时关闭K，向容积相同的A、B容器中分别都充入2mol A2和1mol B2气体．两容器分别在500℃达平衡时，A中C的浓度为c1 mol/L，放出热量b kJ，B中C的浓度为c2 mol/L，放出热量c kJ．下列说法中正确的是（　　）
A．500℃达平衡时有：c1＞c2
B．500℃达平衡时有：a＞b＞c
C．达平衡后打开K，容器B的体积将减小
D．此反应的平衡常数随温度升高而增大
5．下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（　　）

组别		甲乙丙
ANONH3H2O
BCO2Na2CO3Ba（OH）2
CAlFe2O3HCl
DCl2FeCl2Ca（OH）2
A．AB．BC．CD．D
14．2014年1月初华北地区连续5～6天出现大雾，致使高速公路封闭、飞机停飞．雾属于下列分散系中的（　　）
A．胶体B．悬浊液C．溶液D．乳浊液

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网