题目内容

（1）实验室由纯净的铜屑制胆矾（CuSO4?5H2O）的实验流程如下：
溶解铜屑一种方案是：将铜屑加入到稀硫酸与双氧水的混和液中并用30～40℃水浴加热，一段时间后，铜完全溶解，得到硫酸铜溶液．该反应的化学方程式为______，反应温度不能超过40℃的原因是______，由硫酸铜溶液获得胆矾的操作依次为______、冷却结晶、______、洗涤、干燥．
（2）目前我国的火力发电机组绝大多数为燃煤机组，而以燃煤为主的电力生产所造成的环境污染是制约电力工业发展的一个重要因素，其中氮氧化物（NOx）是继粉尘和二氧化硫之后燃煤电站环保治理的重点．
①燃煤烟气脱硫的方法很多，如石灰石-石膏法、氨水法等．其中石灰石-石膏法脱硫的原理第一步是SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O，然后再将产物氧化制成石膏，写出该反应的化学方程式______．
②燃煤烟气脱硝可采用氨（NH3）作为还原介质，在催化剂及氧气存在的条件下，氮氧化物（NOx）与还原剂发生反应，生成无害的氮气和水，写出二氧化氮与氨反应的化学方程式______．
（1）双氧水具有氧化性，铜屑加入到稀硫酸与双氧水的混和液中，双氧水将铜氧化成Cu2+，Cu2+与SO42-结合得到产物硫酸铜，反应为Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O，
过氧化氢易分解，反应温度不能超过40℃，防止H2O2分解；硫酸铜的溶解度随温度升高而增大，可用结晶法提纯，在粗产品硫酸铜中，加适量水，加热成饱和溶液，趁热过滤除去不溶性杂质，蒸发浓缩，滤液冷却，析出硫酸铜，得到纯的硫酸铜，
故答案为：H2SO4+H2O2+Cu=CuSO4+2H2O；防止双氧水分解； 蒸发（浓缩）； 过滤；
（2）①将产物亚硫酸钙氧化制成石膏，反应的化学方程式为：2CaSO3+O2=2CaSO4，
故答案为：2CaSO3+O2=2CaSO4；
②二氧化氮与氨气反应生成氮气和水，根据氮元素化合价变化，配平反应的方程式，反应的化学方程式为：6NO2+8NH3=7N2+12H2O，
故答案为：6NO2+8NH3=7N2+12H2O．
练习册系列答案
相关题目
某固体混合物可能由KCl、Na2SO4、KI、CuCl2、CaCl2和Na2CO3中的一种或几种组成．依次进行下列实验：
①混合物加水得无色透明溶液；
②向上述溶液中加入过量BaCl2溶液有白色沉淀生成，将沉淀滤出，并将滤液分成两份；
③上述白色沉淀可部分溶于稀盐酸；
④往一份滤液中滴加氯水并加入苯，振荡后静置，上层接近无色；
⑤往另一份滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解．根据以上实验，混合物中肯定含有______；肯定没有______；可能含有______．
某同学按下图进行实验，在A中放的是干燥的红色纸条，B中放的是湿润的红色纸条，C中盛放的是氢氧化钠溶液．请回答下列问题．

（1）通入Cl2一段时间后，A、B装置中，红色纸条的现象和结论为：
装置现象结论
A
______

潮湿的氯气______（填能或不能）使红色纸条褪色，因为反应生成的______具有漂白性
B
______
（2）C装置的作用是______
写出装置C中反应的化学方程式：______．
能用下列方法鉴别NaCl固体与K2CO3固体的是（　　）
A．加稀盐酸B．加NaOH溶液C．焰色反应D．加热
有M、N两种溶液，经测定这两种溶液中含有下列12种离子：Al3+、Cl-、Na+、K+、NO3-、OH-、Fe2+、AlO2-、CO32-、NH4+、SO42-、H+．
（1）完成下列表格中实验①的结论和实验②的实验内容以及现象：
实验内容以及现象结论
①取少量N溶液滴加足量的硝酸钡溶液，无沉淀产生N中不含______离子
②______确定M溶液中含有Na+，不含K+

③用pH试纸检测M溶液，pH试纸呈蓝色		______
（2）根据①、②、③中的实验回答：NO3-存在于______溶液中，理由是______；Cl-存在于______溶液中，是根据______确定的．
（3）根据（1）中的实验确定，M溶液中含有的离子为______．
单质碘有非常重要的用途，它的制备一般有两种方法：
方法一：海带、海藻燃烧后所得的灰份中含I-，从中获得I-，由I-制备I2．
某研究性学习小组为了从海带中提取碘，设计并进行了以下实验：

请回答：
（1）步骤①中灼烧海带用到的实验仪器有坩埚钳、铁三脚架、泥三角、酒精灯和______（填字母）．
A．试管B．瓷坩埚C．烧杯D．量筒
（2）步骤③的实验操作名称是______；
（3）步骤④中氧化剂最好选用______（填字母）
A．浓硫酸B．新制氯水
C．酸性KMnO4溶液D．3%H2O2溶液和稀H2SO4混合液
其反应的离子方程式是______．
（4）步骤⑤中，学生选择用苯来提取碘，还可以用下列______（填字母）来提取碘．
A．乙酸B．四氯化碳C．酒精D．己烷
（5）步骤⑤中，为了检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘，取少量上述溶液于试管中，滴加______，如果看到______，则证明溶液中还含有碘．
（6）步骤⑤中为了得到含碘苯溶液，某学生设计了以下操作步骤：
a．将含碘的水溶液置于分液漏斗中
b．加入适量的苯
c．分离出下层液体
d．分离出上层液体，即得到含碘苯溶液
以上设计中有遗漏的操作．应该在步骤______（填字母）后，增加操作：______．
方法二：从智利硝石中获得碘酸钠（NaIO3），再用NaHSO3把碘酸钠还原为I2．实际生产中分两步进行：
第一步：先用适量的NaHSO3将碘酸钠还原成I-，反应的离子方程式为：
IO3-+3HSO3-=I-+3SO42-+3H+；
第二步：向所得的酸性I-溶液中加入适量的碘酸钠（NaIO3）溶液便有碘析出，反应的离子方程式为______．
关于物质的分离提纯，说法错误的是（　　）
A．蒸发操作可以从溶液中分离得到可溶性固体溶质
B．将待过滤的液体直接倒入漏斗中，且使液面低于滤纸边缘
C．蒸馏操作时，温度计的水银球不能伸入液面以下，只需靠近蒸馏烧瓶的支管口处
D．可以使用分液的方法分离植物油和水的混合物，植物油从分液漏斗上口倒出
某课外活动小组进行下列三组实验（如下图所示）

（1）这三组实验是如何分组的？请写出各组的试管编号：
第一组______；
第二组______；
第三组______．
你认为如此分组的依据是：______
（2）写出试管②⑤⑧的实验现象及有关的离子方程式：
②______；______．
⑤______；______．
⑧______；______．
（3）请作为课外活动小组成员，根据实验及现象的分析、比较，归纳出的结论（至少答3条）；
①______；
②______；
③______；
④______；
⑤______．
有一包粉末状固体，可能是由Al2（SO4）3、CuCl2、KNO3、Na2O中的一种或几种组成的．为了探究它的成分，某学习小组做了如下实验．
①取适量粉末投入蒸馏水中，粉末完全溶解，得到蓝色透明溶液A．
②取A溶液少量，向其中逐滴滴加烧碱溶液直到过量，观察到先有沉淀出现，而后沉淀逐渐增多，然后沉淀又逐渐减少，但最终仍有部分蓝色沉淀．
③再取A溶液两份，一份滴加BaCl2溶液后，出现白色沉淀；另一份滴加硝酸银溶液后也出现白色沉淀．
请回答下列问题：
（1）原白色粉末一定含有______，一定不含______，可能含有______．（填化学式）
（2）写出过程②中涉及到的离子方程式：______．
（3）如果要进一步确定可能存在的物质，进行的实验操作及实验现象和结论是______．

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