题目内容

能用下列方法鉴别NaCl固体与K2CO3固体的是（　　）
A．加稀盐酸B．加NaOH溶液C．焰色反应D．加热
A．加盐酸反应生成气体的为K2CO3固体，NaCl与盐酸不反应，现象不同，可以鉴别，故A选；
B．二者与NaOH溶液均不反应，现象相同，不能鉴别，故B不选；
C．钠的焰色为黄色，钾的焰色为紫色，可以鉴别，故C选；
D．二者受热均不分解，现象相同，不能鉴别，故D不选；
故选AC．
练习册系列答案
相关题目
下列物质的提纯方法不正确的是（　　）
A．铝粉中混有镁粉：加足量的氢氧化钠溶液，然后过滤即可
B．氯气中混有氯化氢：用饱和食盐水洗气
C．自来水中混有少量Fe3+：采用蒸馏方法
D．固体MnO2中混有KCl：加水，然后过滤
亚硝酸钠被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛．以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如图所示（部分夹持装置略）．（在木炭和浓硝酸反应之前已排尽装置中的空气）
已知：室温下，①2NO+Na2O2═2NaNO2②3NaNO2+3HCl═3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；
③酸性条件下，NO或NO2-都能与MnO3-反应生成NO3-和Mn2+

（1）写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式______．
（2）B中观察到的主要现象是______，D装置的作用是______．
（3）检验C中产物有亚硝酸钠的方法是______．
（3）经检验C产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和______．为避免产生这些副产物，应在B、C装置间增加装置E、F，则B中导管与E、F装置中导管接口的连接顺序是______．
工业碳酸钠由于在生产过程中原料盐和工艺等的原因，常会含有Na2SO4、NaCl中的一种或两种杂质．现有工业碳酸钠样品，某化学兴趣小组就工业碳酸钠中是否含有这两种杂质进行探究．
实验室有以下的仪器和药品可供使用：
烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹：1.0mol?L-1H2SO4、1.0mol?L-1HNO3、1.0mol?L-1HCl、NaOH稀溶液、0.1mol?L-1AgNO3、0.1mol?L-1BaCl2、0.1mol?LBa（NO3）2、蒸馏水．
以下是实验探究过程：
1）提出假设：
假设1工业碳酸钠中只含有Na2SO4杂质；
假设2工业碳酸钠中只含有NaCl杂质；
假设3工业碳酸钠中含有______杂质；
2）基于假设设计实验方案
3）根据实验方案进行实验
请回答：
（1）某同学基于假设1进行了实验：取少许样品于试管中，加适量蒸馏水溶解，向试管中滴入0.1mol?L-1的BaCl2溶液，有白色沉淀产生．他认为样品中含有Na2SO4．请你对他的结论的正确性提出你的观点，并简要说出理由：______．
（2）基于假设3，请你根据你的实验方案，将实验操作和预期的现象及结论填入下表中：（编号不够可以再加）
编号实验操作预期现象和结论
①____________
②____________
③____________
碳酸钙和硫酸钙都是钙的重要化合物，它们在生产生活中都有着广泛的应用．甲、乙两组同学分别对碳酸钙的制备、硫酸钙的性质进行了以下探究，请你参与并完成对有关问题的解答．
（1）甲组使用大理石（含少量的Fe2O3杂质）等物质制备碳酸钙的实验流程如图1：

①溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是______．
②上述流程中，“分离”得产品所包含的实验操作依次为：过滤、______、______．
③“滤液A”中除H+离子外，还含有的阳离子是______；检验该阳离子的实验方法是：取少量滤液A与______在试管中混合、加热充分反应，将湿润的红色石蕊试纸（或pH试纸）靠近试管口，观察现象即可．
（2）乙组对某硫酸钙晶体（xCaS04?yH20）加热分解的有关反应进行探究．他们取6.52g该晶体进行加热，加热过程中，固体质量随时间的变化情况如图2所示．又知t5～t6时间段内固体质量减轻的原因是产生了两种气体，反应的化学方程式为：2CasO4
加热
.
2CaO+2S02↑+O2↑．
①加热时，该晶体开始发生化学变化的时间是______（填“t1”、“t3”或“t5”）．
②t4～t5时间段固体的化学式为______．
③tl～t2时间段固体发生反应的化学方程式为______．
常温下，为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙三同学分别选用下列试剂进行实验探究．可能用到的试剂是：0.10mol?L-1氨水，0.1mol?L-1CH3COONH4溶液（中性），CH3COONH4晶体，酚酞试剂，pH试纸，蒸馏水等．回答以下问题：
（1）甲用pH试纸测出0.10mol?L-1氨水pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法______
（填是、否）正确，说明你的理由是______．
（2）乙取出10mL0.10mol?L-1氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1000mL，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认一水合氨是弱电解质，则a、b值应满足的关系是______（用等式或不等式表示）．
（3）丙取出10mL0.10mol?L-1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入CH3COONH4晶体少量，观察到的现象是______，你认为这一方法______（填能、否）证明一水合氨是弱电解质．
（1）实验室由纯净的铜屑制胆矾（CuSO4?5H2O）的实验流程如下：
溶解铜屑一种方案是：将铜屑加入到稀硫酸与双氧水的混和液中并用30～40℃水浴加热，一段时间后，铜完全溶解，得到硫酸铜溶液．该反应的化学方程式为______，反应温度不能超过40℃的原因是______，由硫酸铜溶液获得胆矾的操作依次为______、冷却结晶、______、洗涤、干燥．
（2）目前我国的火力发电机组绝大多数为燃煤机组，而以燃煤为主的电力生产所造成的环境污染是制约电力工业发展的一个重要因素，其中氮氧化物（NOx）是继粉尘和二氧化硫之后燃煤电站环保治理的重点．
①燃煤烟气脱硫的方法很多，如石灰石-石膏法、氨水法等．其中石灰石-石膏法脱硫的原理第一步是SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O，然后再将产物氧化制成石膏，写出该反应的化学方程式______．
②燃煤烟气脱硝可采用氨（NH3）作为还原介质，在催化剂及氧气存在的条件下，氮氧化物（NOx）与还原剂发生反应，生成无害的氮气和水，写出二氧化氮与氨反应的化学方程式______．
下列有关物质检验或鉴别的说法正确的是（　　）
A．检验某溶液中是否含有SO42-，通常是先向试液中滴加BaCl2溶液，然后再滴加稀盐酸
B．向某溶液中滴加稀氢氧化钠溶液，若未嗅到氨的气味，则说明该溶液中无铵盐
C．某白色固体与强酸溶液接触产生大量无色气体，则该固体一定是碳酸钙
D．检验某溶液中是否含有Fe3+，通常是向试液中滴加KSCN溶液
高锰酸钾是常用的氧化剂．工业上以软锰矿（主要成分是MnO2）为原料制备高锰酸钾晶体．如图是实验室制备的操作流程：

上述反应②的化学方程式：3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2+2K2CO3
已知：
物质K2CO3KHCO3K2SO4CH3COOK
293K溶解度（g）11133.711.1217
（1）加热软锰矿、KClO3和KOH固体时，不采用瓷坩埚而选用铁坩埚的理由是______；反应①的化学方程式为______．
（2）从滤液中得到KMnO4晶体的实验操作依次是______（选填字母代号，下同）．
a．蒸馏b．蒸发c．灼烧d．抽滤e．冷却结晶
（3）制备过程中需要用到纯净的CO2气体．制取纯CO2净最好选择下列试剂中______．
a．石灰石b．浓盐酸c．稀疏酸d．纯碱
（4）实验时，若CO2过量会生成KHCO3，导致得到的KMnO4产品的纯度降低．原因是______．
（5）由于CO2的通人量很难控制，因此对上述实验方案进行了改进，即把实验中通CO2改为加其他的酸．从理论上分析，选用下列酸中______，得到的产品纯度更高．
a．醋酸b．浓盐酸c．稀硫酸．

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