题目内容

单质碘有非常重要的用途,它的制备一般有两种方法:
方法一:海带、海藻燃烧后所得的灰份中含I-,从中获得I-,由I-制备I2
某研究性学习小组为了从海带中提取碘,设计并进行了以下实验:

请回答:
(1)步骤①中灼烧海带用到的实验仪器有坩埚钳、铁三脚架、泥三角、酒精灯和______(填字母).
A.试管B.瓷坩埚C.烧杯D.量筒
(2)步骤③的实验操作名称是______;
(3)步骤④中氧化剂最好选用______(填字母)
A.浓硫酸B.新制氯水
C.酸性KMnO4溶液D.3%H2O2溶液和稀H2SO4混合液
其反应的离子方程式是______.
(4)步骤⑤中,学生选择用苯来提取碘,还可以用下列______(填字母)来提取碘.
A.乙酸B.四氯化碳C.酒精D.己烷
(5)步骤⑤中,为了检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘,取少量上述溶液于试管中,滴加______,如果看到______,则证明溶液中还含有碘.
(6)步骤⑤中为了得到含碘苯溶液,某学生设计了以下操作步骤:
a.将含碘的水溶液置于分液漏斗中
b.加入适量的苯
c.分离出下层液体
d.分离出上层液体,即得到含碘苯溶液
以上设计中有遗漏的操作.应该在步骤______(填字母)后,增加操作:______.
方法二:从智利硝石中获得碘酸钠(NaIO3),再用NaHSO3把碘酸钠还原为I2.实际生产中分两步进行:
第一步:先用适量的NaHSO3将碘酸钠还原成I-,反应的离子方程式为:
IO3-+3HSO3-=I-+3SO42-+3H+
第二步:向所得的酸性I-溶液中加入适量的碘酸钠(NaIO3)溶液便有碘析出,反应的离子方程式为______.
方法一、(1)固体的灼烧应在坩埚中进行,实验仪器有坩埚钳、铁三脚架、泥三角、酒精灯和瓷坩埚,
故答案为:B;
(2)由悬浊液得到溶液,应进行过滤,故答案为:过滤;
(3)步骤④中选择氧化剂时,要考查尽量不引入新的杂质,可选用3%H2O2溶液和稀H2SO4混合液,反应的离子方程式为2I-+H2O2+2H+═I2+2H2O,
故答案为:D;2I-+H2O2+2H+═I2+2H2O;
(4)乙酸和酒精与水混溶,不能用作萃取剂,四氯化碳和己烷不溶于水,且碘在二者中的溶解度较大,可用作萃取剂,故答案为:B、D;
(5)淀粉与碘变蓝色,在溶液中加入四氯化碳振荡后,溶液分层,且下层为紫红色,则可用淀粉或四氯化碳检验,
故答案为:淀粉溶液;溶液变蓝;或CCl4;分层,下层呈紫红色;
(6)萃取时,加入萃取剂之后,应充分振荡,使碘和萃取剂充分接触、溶解,达到萃取的目的,
故答案为:b;将分液漏斗充分振荡后静置;
方法二、IO3-与I-在酸性条件下可发生氧化还原反应生成I2,反应的离子方程式为IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O,
故答案为:IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O.
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