题目内容

关于物质的分离提纯，说法错误的是（　　）
A．蒸发操作可以从溶液中分离得到可溶性固体溶质
B．将待过滤的液体直接倒入漏斗中，且使液面低于滤纸边缘
C．蒸馏操作时，温度计的水银球不能伸入液面以下，只需靠近蒸馏烧瓶的支管口处
D．可以使用分液的方法分离植物油和水的混合物，植物油从分液漏斗上口倒出
A．蒸发分离可溶性固体与液体，则蒸发操作可以从溶液中分离得到可溶性固体溶质，故A正确；
B．过滤的液体应利用玻璃棒引流，且使液面低于滤纸边缘，故B错误；
C．蒸馏时，测定馏分的温度，则蒸馏操作时，温度计的水银球不能伸入液面以下，只需靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故C正确；
D．植物油和水混合后分层，水在下层，则可以使用分液的方法分离植物油和水的混合物，植物油从分液漏斗上口倒出，故D正确；
故选B．
练习册系列答案
相关题目
Fe、Cu都是人类较早使用的金属，某校化学研究性学习小组的同学运用实验的手段研究Fe、Cu以及化合物的相关性质．请你参与研究并回答下列问题：
（1）甲同学取一束细铜丝用砂纸打磨后在酒精灯上加热至红热，再伸到Cl2的集气瓶中．你认为甲同学在实验中应该观察到的现象是______．
（2）乙同学为验证Fe在冷的浓HNO3中发生钝化但能和热的浓HNO3反应，设计了如图所示的实验，请你指出其中的两处错误：______、______；纠正上述错误后，请你从绿色化学的角度出发，对装置2提出改进建议，使装置2既能控制反应的进行，又能减少氮氧化物的排放：______．
（3）丙同学在Fe和浓HNO3反应后的溶液中加入一块Cu片，Cu片逐渐溶解，反应一段时间后不再溶解（Cu有剩余）．
①丙同学依据反应现象得出Cu片溶解的原因是和HNO3发生反应．他依据的反应现象是______．
②丁同学认为丙同学的结论不完全正确．他的理由是______．
（4）请你设计实验证明在加入Cu片并反应完全后的溶液中含有Fe2+但不含有Fe3+．说明具体的操作和实验现象______．
碳酸钙和硫酸钙都是钙的重要化合物，它们在生产生活中都有着广泛的应用．甲、乙两组同学分别对碳酸钙的制备、硫酸钙的性质进行了以下探究，请你参与并完成对有关问题的解答．
（1）甲组使用大理石（含少量的Fe2O3杂质）等物质制备碳酸钙的实验流程如图1：

①溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是______．
②上述流程中，“分离”得产品所包含的实验操作依次为：过滤、______、______．
③“滤液A”中除H+离子外，还含有的阳离子是______；检验该阳离子的实验方法是：取少量滤液A与______在试管中混合、加热充分反应，将湿润的红色石蕊试纸（或pH试纸）靠近试管口，观察现象即可．
（2）乙组对某硫酸钙晶体（xCaS04?yH20）加热分解的有关反应进行探究．他们取6.52g该晶体进行加热，加热过程中，固体质量随时间的变化情况如图2所示．又知t5～t6时间段内固体质量减轻的原因是产生了两种气体，反应的化学方程式为：2CasO4
加热
.
2CaO+2S02↑+O2↑．
①加热时，该晶体开始发生化学变化的时间是______（填“t1”、“t3”或“t5”）．
②t4～t5时间段固体的化学式为______．
③tl～t2时间段固体发生反应的化学方程式为______．
（1）实验室由纯净的铜屑制胆矾（CuSO4?5H2O）的实验流程如下：
溶解铜屑一种方案是：将铜屑加入到稀硫酸与双氧水的混和液中并用30～40℃水浴加热，一段时间后，铜完全溶解，得到硫酸铜溶液．该反应的化学方程式为______，反应温度不能超过40℃的原因是______，由硫酸铜溶液获得胆矾的操作依次为______、冷却结晶、______、洗涤、干燥．
（2）目前我国的火力发电机组绝大多数为燃煤机组，而以燃煤为主的电力生产所造成的环境污染是制约电力工业发展的一个重要因素，其中氮氧化物（NOx）是继粉尘和二氧化硫之后燃煤电站环保治理的重点．
①燃煤烟气脱硫的方法很多，如石灰石-石膏法、氨水法等．其中石灰石-石膏法脱硫的原理第一步是SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O，然后再将产物氧化制成石膏，写出该反应的化学方程式______．
②燃煤烟气脱硝可采用氨（NH3）作为还原介质，在催化剂及氧气存在的条件下，氮氧化物（NOx）与还原剂发生反应，生成无害的氮气和水，写出二氧化氮与氨反应的化学方程式______．
可用于鉴别氯化钾、盐酸、氢氧化钾三种溶液的试剂是（　　）
A．紫色石蕊试液B．AgNO3溶液
C．Na2CO3溶液D．淀粉碘化钾溶液
下列有关物质检验或鉴别的说法正确的是（　　）
A．检验某溶液中是否含有SO42-，通常是先向试液中滴加BaCl2溶液，然后再滴加稀盐酸
B．向某溶液中滴加稀氢氧化钠溶液，若未嗅到氨的气味，则说明该溶液中无铵盐
C．某白色固体与强酸溶液接触产生大量无色气体，则该固体一定是碳酸钙
D．检验某溶液中是否含有Fe3+，通常是向试液中滴加KSCN溶液
（1）某化学课外小组用右图装置制取溴苯．先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中．
①据图1写出A中有机反应的化学方程式______
②已知上述有机反应是放热反应．观察到A中的现象是______及______．
③实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是______，写出有关的化学方程式______．
④C中盛放CCl4的作用是______．
⑤能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中滴入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明．另一种验证的方法是向试管D中加入______，现象是______．
（2）图2是乙炔的实验室制法
①反应原理______．
②选择合适的制取实验装置______．
③实验中常用饱和食盐水代替水，目的是______．
④纯净的乙炔气体是无色无味的气体，用电石和水反应制取的乙炔，常含有H2S和PH3而有恶臭气味．可以用______溶液除去杂质气体．
检验Na2SO3已完全变质最适宜选用的试剂是（　　）
A．氯化钡B．盐酸
C．氯化钡和盐酸D．盐酸和品红
（5分）为了探究乙酸乙酯水解的条件，做了如下实验
步骤一：取三支相同的试管编号为1、2、3，各试管内依次加入下列药品
试管编号
1
2
3
加入的药品和数量
4 mL蒸馏水
4 mL 蒸馏水
+3滴浓H2SO4
4 mL 蒸馏水
+3滴NaOH浓溶液
3滴甲基橙试剂
2 mL乙酸乙酯
3滴甲基橙试剂
2 mL乙酸乙酯
3滴石蕊溶液
2 mL乙酸乙酯
步骤二：将三支试管振荡后，静置，插入热水浴（约75℃）中，加热约5 min，加热过程中不再振荡。
回答下列问题：
（1）根据你已有的对乙酸乙酯反应条件的认识，该实验预期可观察到的现象是下图中的     。

（2）该实验对反应温度的控制较为严格，若温度过高时，产生的主要问题是     。
（3）在步骤二中，振荡试管后可观察到液体稍显浑浊，其原因是     。
（4）按所设步骤实验反应速率较慢，其主要原因是     。
（5）在实际操作中，针对（4）中的原因进行改进后，预期的现象仍不明显，有人又将该实验作如下改进
试管编号
1
2
3
加入的药品和数量
4 mL饱和食盐水
4 mL饱和食盐水
+3滴浓H2SO4
4 mL饱和食盐水
+3滴NaOH浓溶液
3滴甲基橙试剂
2 mL乙酸乙酯
3滴甲基橙试剂
2 mL乙酸乙酯
3滴石蕊溶液
2 mL乙酸乙酯
实验现象和预期的完全一致。请分析这一改进的主要作用是     。

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