设NA代表阿伏加德罗常数的值.下列叙述不正确的是A．7.8g Na2O2固体中含有的阴阳离子总数为0.3NAB．25℃时.1L pH=13的NaOH溶液中由水电离出来的OH-个数约为1×10-13NAC．4.4g CO2所含有的成键电子数约为0.8NAD．在标准状况下.等质量的N2和CO的分子数均为NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

设N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）

A．7.8g Na₂O₂固体中含有的阴阳离子总数为0.3N_A

B．25℃时，1L pH=13的NaOH溶液中由水电离出来的OH^－个数约为1×10^－¹³N_A

C．4.4g CO₂所含有的成键电子数约为0.8N_A

D．在标准状况下，等质量的N₂和CO的分子数均为N_A

D

考查阿伏加德罗常数的有关应用。过氧化钠中阳离子和阴离子的个数之比是2︰1的，7.8g过氧化钠是0.1mol，含有0.3mol离子，选项A正确； 1LpH=13的NaOH溶液中由水电离出来的OH^－的浓度是1×10^－¹³mol/L，所以OH^－个数约为1×10^－¹³N_A，B正确；CO₂分子中含有4对共用电子对，4.4gCO₂是0.1mol，所以所含有的成键电子数约为0.8N_A
，选项C正确；选项D中氮气和CO的物质的量不能确定，因此不能确定分子数，不正确，答案选D。

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当氢气和和氦气的质量比为1∶4时，它们具有相同的

实验室要配制200 mL、2 mol?L^－¹的NaOH溶液，试回答下列问题：
(1)经计算，需用NaOH质量为___________g。
(2)配制过程中,下列仪器不会用到的是_____________，尚缺少的玻璃仪器是______________。
A．托盘天平 B．250mL容量瓶                  C．量筒   D．胶头滴管 E．玻璃棒
(3) 实验过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是：_____________________、_____________。
(4)（2分）下列操作的正确顺序是（用字母表示） B→ 　→　 →　 →　 →   →G 。
A．冷却   B．称量   C．洗涤   D．定容   E．溶解   F．转移 G．摇匀
(5)下列操作对所得溶液浓度有何影响, 在横线上填写“偏高”“偏低”或“无影响”。
①定容时俯视容量瓶刻度线：           。
②称量时砝码放在左盘，且移动了游码：          ；
③转移时不慎将溶液倒在瓶外；           ；
④所用容量瓶中，内壁残留有少量蒸馏水；           ；

（18分）（1）写出下图中序号①～④仪器的名称：

（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有。（填仪器序号）
（3）分离碘水中的碘应先选择装置（填装置序号）进行操作A，再选装置进行操作。进行操作A时，需在碘水中加一试剂，在选择试剂时，下列性质你认为哪些性质是必需的： (填序号)。
①常温下为液态 ②I₂在其中溶解程度大 ③与水互溶程度小 ④密度要比水大
（4）右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制480 mL 1 mol/L的稀硫酸。

可供选用的仪器有：
①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④ 药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。
请回答下列问题：
a．盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的

b．配制稀硫酸时，还缺少的仪器有                、             (写仪器名称)；
c．经计算，配制480 mL 1 mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为______      mL，量取硫酸时应选用       mL规格的量筒；
A．10 mL    B．50 mL     C．100 mL    D．200mL
d．对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1 mol/L，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因有 (     )    。
A．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸
B．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容
C．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作
D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面
E．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水
F．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是

A．标准状况下，22.4L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7N_A

B．1 mol甲基（—CH₃）所含的电子总数为9N_A

C．0.5 mol 1, 3-丁二烯分子中含有碳碳双键总数为N_A

D．1 mol碳正离子（CH₃⁺）所含的电子总数为8N_A

下列说法错误的是

A．6.02×10²³是阿伏加德罗常数的近似值	B．阿伏加德常数个微粒的物质的量是1mol
C．硫酸的摩尔质量是98克	D．1mol ¹²C原子的质量为12g

（10分）现有m g某气体X₂，它的摩尔质量为M g·mol^-1。若阿伏加德罗常数用N_A表示，则：
（1）该气体的物质的量为________mol。
（2）该气体所含原子总数为________个。
（3）该气体在标准状况下的体积为____________L。
（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为______。
（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_ _ 。

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是

A．1.5mol石墨含有C-C键数为4.5N_A

B．常温常压下，46g的NO₂和N₂O₄混合气体含有的原子数为3 N_A

C．常温常压下，22.4L的NO₂和CO₂合气体含有2 N_A个O 原子

D．标准状况下，44.8L氟化氢中含有氟原子的数目为2N_A

N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A．12.4g白磷含有的P—P键数目为0.4N_A

B．15.6gNa₂O₂与过量的CO₂反应时，转移的电子数为0.4N_A

C．标准状况下，a L甲烷和乙烷混合气体中的分子数为a N_A /22.4

D．5.6 g铁粉与硝酸完全反应失去的电子数一定为0.3N_A