题目内容

设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是
A．1.5mol石墨含有C-C键数为4.5NA
B．常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3 NA
C．常温常压下，22.4L的NO2和CO2合气体含有2 NA 个O 原子
D．标准状况下，44.8L氟化氢中含有氟原子的数目为2NA
B
A：石墨晶体中每个C原子占有3/2个C—C键；B：混合气体中N与O个数比为1:2，即46g混合气体必然含有的原子数为3 NA；C：常温常压下，22.4L气体的物质的量无法计算，故无法确定所含原子个数；D：标准状况下HF是非气态；选B
练习册系列答案
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0.2mol CH4的质量为(     )
A．1.6gB．3.2g　　C．5.6 gD．8g
设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（   ）
A．7.8g Na2O2固体中含有的阴阳离子总数为0.3NA
B．25℃时，1L pH=13的NaOH溶液中由水电离出来的OH－个数约为1×10－13NA
C．4.4g CO2所含有的成键电子数约为0.8NA
D．在标准状况下，等质量的N2和CO的分子数均为NA
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（   ）
A．标准状况下，2.24LH2含有的分子数为0.1 NA
B．标准状况下，1 NA H2O分子占有的体积约为22.4L
C．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的氧原子数目为为0.03 NA
D．物质的量浓度为0.5mol /L的AlCl3溶液中，Cl-浓度为1.5mol/L
工业上将氨气和空气的混合气体通过铂铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下 VL 氨气完全反应，并转移 n 个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为：
A． 11.2n/5VB． 5V/11.2nC． 22.4V/5nD． 22.4n/5v
（12分）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图。

①图中的错误是                            。除了图中给出的的仪器和托盘天平外，
为完成实验还需要的仪器有：                                     。           
②根据计算得知，所需NaOH的质量为                   。（装置II）
③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）     ______。      
A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，在操作过程中不损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏（高或低）
B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用慢慢搅动，使其充分溶解
C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀，并转移入试剂瓶中，贴上标签。
E．改用      加水，使溶液              。若加水超过刻度线，会造成溶液浓度             应该             。
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度    处
向某二价金属M的M(OH)2的溶液中加入过量的NaHCO3溶液，生成了MCO3沉淀，过滤，洗涤、干燥后将沉淀置于足量的稀盐酸中，充分反应后，在标准状况下收集到V L气体。如要计算金属M的相对原子质量，你认为还必需提供下列哪项数据是 
A．M(OH)2溶液的物质的量浓度B．与MCO3反应的盐酸的物质的量浓度
C．MCO3的质量D．题给条件充足，不需要再补充数据
（8分）用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列问题
（1）请写出该实验的实验步骤
①计算，②称量，③     ，④冷却，⑤移液，⑥洗涤并移液，⑦          ，⑧ 摇匀。
（2）所需仪器为：500mL容量瓶、托盘天平、玻璃棒、烧杯，还必需一个仪器，该仪器的名称是：          。使用容量瓶前必须进行的操作是                 。用托盘天平称取氯化钠固体的质量是________g
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）
①容量瓶没有干燥，有少量的蒸馏水：          
②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度：     。
③定容是俯视刻度线：        。
同温同压下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是（  ）
A．所含分子数相同B．所含氢原子物质的量之比为3:4
C．质量之比为16:17D．密度之比为17:16

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