Question

实验室要配制200 mL、2 mol?L^－1的NaOH溶液，试回答下列问题：
(1)经计算，需用NaOH质量为___________g。
(2)配制过程中,下列仪器不会用到的是_____________，尚缺少的玻璃仪器是______________。
A．托盘天平  B．250mL容量瓶                  C．量筒   D．胶头滴管  E．玻璃棒
(3) 实验过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是：_____________________、_____________。
(4)（2分）下列操作的正确顺序是（用字母表示）  B→ 　→　 →　 →　 →   →G 。
A．冷却   B．称量   C．洗涤   D．定容   E．溶解   F．转移  G．摇匀
(5)下列操作对所得溶液浓度有何影响, 在横线上填写“偏高”“偏低”或“无影响”。
①定容时俯视容量瓶刻度线：           。
②称量时砝码放在左盘，且移动了游码：          ；
③转移时不慎将溶液倒在瓶外；           ；
④所用容量瓶中，内壁残留有少量蒸馏水；           ；

Answer 1

（1）16 （2）C （3）加速溶解；引流  （4）EAFCD  
(5) ①偏高 ②偏低 ③偏低 ④无影响

考查一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析等。
（1）200 mL、2 mol?L^－1的NaOH溶液中，氢氧化钠的质量是0.2L×2mol/L×40g/mol＝16g。
（2）固体需要称量，不需要量筒，答案选C。
（3）溶解固体时通过玻璃棒的搅拌加速溶解；转移液体时，需要玻璃棒引流。
（4）根据配制原理可知，正确的操作顺序是EAFCD。
（5）根据c＝n/V可知，定容时俯视容量瓶刻度线，则容量瓶中液体体积偏小，浓度偏高；称量时砝码放在左盘，且移动了游码，则固体的质量减少，浓度偏低；转移时不慎将溶液倒在瓶外，则溶质减少，浓度偏低；所用容量瓶中，内壁残留有少量蒸馏水，不会影响实验结果。