题目内容

下列说法错误的是
A．6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值B．阿伏加德常数个微粒的物质的量是1mol
C．硫酸的摩尔质量是98克D．1mol 12C原子的质量为12g
C
考查物质的量的有关计算。摩尔质量的单位是g/mol，所以选项C不正确，其余都是正确的，答案选C。
练习册系列答案
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物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中CI-的物质的量之比为
A．1:1:1B．1:2:3C．3:4:3D．3:2:1
(9分)实验室用氯化钠固体配制1.0 mol·L－1的NaCl溶液500 mL，回答下列问题：
（1）实验所需玻璃仪器除玻烧杯、璃棒、量筒外还有         和           
（2）使用容量瓶前首先要               
(3) 下列操作对所配溶液的浓度有何影响？(填写字母)
①偏大的有_______________________________________________；
②偏小的有_______________________________________________；
③无影响的有_____________________________________________。
A．未洗涤溶解NaCl的烧杯
B．往容量瓶中移液时，有少量液体溅出
C．定容时俯视刻度线
D．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水
E．定容后盖上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面不到刻度线，再加水至刻度线
（4）若配制时，因加水不慎略超过了容量瓶刻度线，此时实验应如何继续进行？
答：                                                           
设NA代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是
A．1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA
B．乙烯（C2H4）和环丙烷（C3H6）组成的28 g混合气体中含有2NA个氢原子
C．1mol Na2O2固体中含有NA个
D．将含0.1 mol氯化铁的饱和溶液滴加到沸水中可制取0.1NA个 Fe(OH)3胶体微粒
设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（   ）
A．7.8g Na2O2固体中含有的阴阳离子总数为0.3NA
B．25℃时，1L pH=13的NaOH溶液中由水电离出来的OH－个数约为1×10－13NA
C．4.4g CO2所含有的成键电子数约为0.8NA
D．在标准状况下，等质量的N2和CO的分子数均为NA
(6分)同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为            ，物质的量之比为           ，原子总数之比为           ，摩尔质量之比为           ，质量之比为            ，密度之比为           。
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（   ）
A．标准状况下，2.24LH2含有的分子数为0.1 NA
B．标准状况下，1 NA H2O分子占有的体积约为22.4L
C．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的氧原子数目为为0.03 NA
D．物质的量浓度为0.5mol /L的AlCl3溶液中，Cl-浓度为1.5mol/L
（12分）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图。

①图中的错误是                            。除了图中给出的的仪器和托盘天平外，
为完成实验还需要的仪器有：                                     。           
②根据计算得知，所需NaOH的质量为                   。（装置II）
③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）     ______。      
A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，在操作过程中不损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏（高或低）
B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用慢慢搅动，使其充分溶解
C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀，并转移入试剂瓶中，贴上标签。
E．改用      加水，使溶液              。若加水超过刻度线，会造成溶液浓度             应该             。
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度    处
（9分）已知实验室制氢气的反应：Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑。现用13.0gZn粉与一定量2mol/L稀盐酸充分反应，一段时间后Zn粉无剩余，则盐酸的体积至少为多少升？生成ZnCl2的物质的量为多少？标准状况下，最多能收集到多少升气体？

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