题目内容

NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（        ）
A．12.4g白磷含有的P—P键数目为0.4NA
B．15.6gNa2O2与过量的CO2反应时，转移的电子数为0.4NA
C．标准状况下，a L甲烷和乙烷混合气体中的分子数为a NA /22.4
D．5.6 g铁粉与硝酸完全反应失去的电子数一定为0.3NA
C
白磷的物质的量是0.1mol，而白磷是正四面体形结构，分子中含有6个P－P键，所以含有0.6molP－P键，选项A不正确；过氧化钠和CO2的反应中，过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，反应中转移1个电子。15.6g过氧化钠是0.2mol，转移0.2mol电子，选项B不正确；铁是变价的金属，在硝酸的反应中，铁可能失去2个电子，也可能失去3个电子，所以选项D不正确，正确的答案选C。
练习册系列答案
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设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（   ）
A．7.8g Na2O2固体中含有的阴阳离子总数为0.3NA
B．25℃时，1L pH=13的NaOH溶液中由水电离出来的OH－个数约为1×10－13NA
C．4.4g CO2所含有的成键电子数约为0.8NA
D．在标准状况下，等质量的N2和CO的分子数均为NA
向某二价金属M的M(OH)2的溶液中加入过量的NaHCO3溶液，生成了MCO3沉淀，过滤，洗涤、干燥后将沉淀置于足量的稀盐酸中，充分反应后，在标准状况下收集到V L气体。如要计算金属M的相对原子质量，你认为还必需提供下列哪项数据是 
A．M(OH)2溶液的物质的量浓度B．与MCO3反应的盐酸的物质的量浓度
C．MCO3的质量D．题给条件充足，不需要再补充数据
（8分）用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列问题
（1）请写出该实验的实验步骤
①计算，②称量，③     ，④冷却，⑤移液，⑥洗涤并移液，⑦          ，⑧ 摇匀。
（2）所需仪器为：500mL容量瓶、托盘天平、玻璃棒、烧杯，还必需一个仪器，该仪器的名称是：          。使用容量瓶前必须进行的操作是                 。用托盘天平称取氯化钠固体的质量是________g
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）
①容量瓶没有干燥，有少量的蒸馏水：          
②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度：     。
③定容是俯视刻度线：        。
某氯原子的质量为a g，12C原子的质量为b g，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是
A．该氯原子的摩尔质量为12a/b
B．x g该氯原子的物质的量一定是x/（a×NA）mol
C．1mol该氯原子的质量是aNA g
D．y g该氯原子所含的原子数为y/a个
（9分）已知实验室制氢气的反应：Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑。现用13.0gZn粉与一定量2mol/L稀盐酸充分反应，一段时间后Zn粉无剩余，则盐酸的体积至少为多少升？生成ZnCl2的物质的量为多少？标准状况下，最多能收集到多少升气体？
将一定质量的NaHCO3分为三等份，第一份直接加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n1,第二份首先加热，使其部分分解后，再加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n2，第三份首先加热，使其完全分解后，再加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n3，假若与盐酸都完全反应，则n1 、n2、n3的大小关系正确的是（    ）
A．　n1 >n2>n3　B．n2 > n1 >n3
C．n1 =n2=n3　D．n1 > n3 > n2
同温同压下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是（  ）
A．所含分子数相同B．所含氢原子物质的量之比为3:4
C．质量之比为16:17D．密度之比为17:16
下列说法中正确的是
A．将322 g Na2SO4·10H2O溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L
B．将1 L 2 mol/L H2SO4溶液加水稀释到2 L，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L
C．将1 L 18.4 mol/L的H2SO4溶液加入到1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为9.2 mol/L
D．将336 mL HCl气体溶于水，配成300 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L

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