题目内容
已知KMnO4、MnO2在酸性条件下均能将草酸钠（Na2C2O4）氧化：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
MnO2+C2O42-+4H+=Mn2++2CO2↑+2H2O
某研究小组为测定某软锰矿中MnO2的质量分数，准确称取1.20g软锰矿样品，加入2.68g草酸钠固体，再加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参加反应），充分反应之后冷却、滤去杂质，将所得溶液转移到容量瓶中并定容；从中取出25.00mL待测液置于锥形瓶中，再用0.0200mol?L-1KMnO4标准溶液进行滴定，当滴入20.00mLKMnO4溶液时恰好完全反应．试回答下列问题：
（1）0.0200mol?L-1KMnO4标准溶液应置于
甲
甲
（选填“甲”或“乙”）滴定管中；滴定终点如何判断当看到滴入一滴KMnO4溶液，锥形瓶中溶液立即变成紫色，且半分钟不褪色，即达到滴定终点
当看到滴入一滴KMnO4溶液，锥形瓶中溶液立即变成紫色，且半分钟不褪色，即达到滴定终点
．（2）你能否帮助该研究小组求得软锰矿中MnO2的质量分数
否
否
（选填“能”或“否”）．若回答“能”，请给出计算结果否
否
；若回答“否”，试说明原因不知道容量瓶的规格
不知道容量瓶的规格
．（3）若在实验过程中存在下列操作，其中会使所测MnO2的质量分数偏小的是
BC
BC
．A．溶液转移至容量瓶中，未将烧杯、玻棒洗涤
B．滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失
C．定容时，俯视刻度线
D．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
E．锥形瓶水洗之后未用待测液润洗．
分析：（1）KMnO4溶液呈紫色，草酸反应完毕，滴入最后一滴KMnO4溶液，紫色不褪去，滴定到终点，因高锰酸钾具有强氧化性，应装在酸式滴定管中；
（2）题中没有告诉使用的容量瓶的规格，无法知道配制的溶液的体积；
（3）A、没有洗涤烧杯、玻璃棒，导致配制的样品溶液的溶质物质的量减小；
B、滴定前有气泡，导致消耗的标准液体积增大；
C、定容时俯视刻度线，会导致配制的样品溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大；
D、滴定前仰视读数，读数会偏大，滴定后俯视读数，读数会偏小，最终计算结果偏小；
E、锥形瓶不需要润洗，操作正确．
（2）题中没有告诉使用的容量瓶的规格，无法知道配制的溶液的体积；
（3）A、没有洗涤烧杯、玻璃棒，导致配制的样品溶液的溶质物质的量减小；
B、滴定前有气泡，导致消耗的标准液体积增大；
C、定容时俯视刻度线，会导致配制的样品溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大；
D、滴定前仰视读数，读数会偏大，滴定后俯视读数，读数会偏小，最终计算结果偏小；
E、锥形瓶不需要润洗，操作正确．
解答：解：（1）高锰酸钾具有强氧化性，应装在酸式滴定管中，甲是酸式滴定管，乙是碱式滴定管；
草酸与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，当滴定到终点时，二者恰好完全反应，再滴入一滴KMnO4溶液变成紫色（或红色）且半分钟不褪色，可说明达到滴定终点，
故答案为：甲；当看到滴入一滴KMnO4溶液，锥形瓶中溶液立即变成紫色，且半分钟不褪色，即达到滴定终点；
（2）由于操作过程中没有告诉容量瓶的规格是多少，无法知道配制的溶液的体积，
故答案为：否；因为不知道容量瓶的规格；
（3）根据反应原理，消耗的高锰酸钾标准液体积偏大，高锰酸钾消耗的草酸根离子偏大，二氧化锰消耗的草酸根离子会偏小，测定的二氧化锰的含量偏小，
A．溶液转移至容量瓶中，未将烧杯、玻棒洗涤，没有洗涤烧杯、玻璃棒，会导致配制的样品溶液的溶质物质的量减小，滴定是消耗的高锰酸钾溶液偏小，测定的二氧化锰的含量结果偏高，故A错误；
B．滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失，滴定前有气泡，滴定时消耗的高锰酸钾标准液体积偏大，测定的二氧化锰含量偏低，故B正确；
C．定容时，俯视刻度线，会导致配制的样品溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大，用高锰酸钾溶液滴定时，消耗的高锰酸钾溶液的体积偏大，测定的二氧化锰含量偏低，故C正确；
D．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数：滴定前仰视读数，读数会偏大，滴定后俯视读数，读数会偏小，最终计算结果偏小，消耗的高锰酸钾溶液偏小，测定的二氧化锰含量偏高，故D错误；
E．锥形瓶水洗之后未用待测液润洗，锥形瓶不需要润洗，此操作正确，对滴定结果没有影响，故E错误；
故选BC．
草酸与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，当滴定到终点时，二者恰好完全反应，再滴入一滴KMnO4溶液变成紫色（或红色）且半分钟不褪色，可说明达到滴定终点，
故答案为：甲；当看到滴入一滴KMnO4溶液，锥形瓶中溶液立即变成紫色，且半分钟不褪色，即达到滴定终点；
（2）由于操作过程中没有告诉容量瓶的规格是多少，无法知道配制的溶液的体积，
故答案为：否；因为不知道容量瓶的规格；
（3）根据反应原理，消耗的高锰酸钾标准液体积偏大，高锰酸钾消耗的草酸根离子偏大，二氧化锰消耗的草酸根离子会偏小，测定的二氧化锰的含量偏小，
A．溶液转移至容量瓶中，未将烧杯、玻棒洗涤，没有洗涤烧杯、玻璃棒，会导致配制的样品溶液的溶质物质的量减小，滴定是消耗的高锰酸钾溶液偏小，测定的二氧化锰的含量结果偏高，故A错误；
B．滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失，滴定前有气泡，滴定时消耗的高锰酸钾标准液体积偏大，测定的二氧化锰含量偏低，故B正确；
C．定容时，俯视刻度线，会导致配制的样品溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大，用高锰酸钾溶液滴定时，消耗的高锰酸钾溶液的体积偏大，测定的二氧化锰含量偏低，故C正确；
D．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数：滴定前仰视读数，读数会偏大，滴定后俯视读数，读数会偏小，最终计算结果偏小，消耗的高锰酸钾溶液偏小，测定的二氧化锰含量偏高，故D错误；
E．锥形瓶水洗之后未用待测液润洗，锥形瓶不需要润洗，此操作正确，对滴定结果没有影响，故E错误；
故选BC．
点评：该题涉及到氧化还原滴定，虽然基于反应原理与中和滴定不同，但实验原理及操作和所用仪器等类似．由于该反应有明显的颜色变化，故可不可用指示剂．
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活性氧化锌常用作橡胶制品的硫化活性剂．工业上用粗氧化锌（含少量CuO、FeO、MnO、Fe2O3等）生产活性氧化锌，生产工艺流程如下：
根据上表提供的信息，回答下列问题：
（1）“废渣1”的主要成分是 ．
（2）完成“反应器2”中反应之一的离子方程式： MnO 4-+ Mn2++ = MnO2↓+ H+
（3）蘸取“反应器2”中的溶液点在 试纸上，如果观察到试纸变蓝，说明KMnO4过量．
（4）“废渣2”分离出的MnO2可用于制取MnO，已知：
2MnO2（s）+C（s）=2MnO（s）+CO2（g）△H=-174.6kJ?mol-1
C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H=+283.0kJ?mol-1
试写出MnO2（s）与CO（g）反应制取MnO（s）的热化学方程式： ．
（5）“反应器3”中加入锌粉的作用是 ．
（6）“反应器4”得到的废液中，含有的主要离子除了Na+外，还有 ．
（7）从“反应器4”中经过滤等操作得到碱式碳酸锌．取碱式碳酸锌3.41g，在400～450℃下加热至恒重，得到ZnO 2.43g和标准状况下CO2 0.224L，碱式碳酸锌的化学式为 ．
| Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | Cu（OH）2 | Zn（OH）2 | Mn（OH）2 | |
| 开始沉淀的pH | 7.5 | 2.2 | 5.2 | 6.4 | 8.6 |
| 沉淀完全的pH | 9.0 | 3.2 | 6.7 | 8.0 | 10.1 |
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试写出MnO2（s）与CO（g）反应制取MnO（s）的热化学方程式：
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