题目内容
【题目】下列物质因水解而呈酸性的是
A.NaClOB.CH3COOHC.KBrD.NH4Cl
【答案】D
【解析】
能水解的是含弱离子的盐，而强酸弱碱盐水解显酸性，强碱弱酸盐水解显碱性，强碱强酸盐不水解，据此分析。
A．次氯酸钠溶液中次氯酸根离子水解，ClO-+H2O
HClO+OH-，最终达到平衡时，溶液中c(OH-)>c(H+)，溶液显碱性，A错误；
B．乙酸为弱酸溶液，电离产生H+，使溶液中c(H+)>c(OH-)，而不发生水解，B错误；
C．溴化钾为强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性，C错误；
D．氯化铵溶液中铵根离子水解：NH4++H2ONH3H2O+H+，水解达到平衡时，溶液中溶液中c(H+)>c(OH-)，溶液显酸性，D正确；
故合理选项是D。
【题目】某探究小组设计如图所示装置(夹持、加热仪器略)，模拟工业生产进行制备三氯乙醛(CCl3CHO)的实验。查阅资料，有关信息如下：
①制备反应原理：C2H5OH + 4Cl2 → CCl3CHO+5HCl
可能发生的副反应：
C2H5OH + HCl → C2H5Cl+H2O
CCl3CHO+HClO→CCl3COOH(三氯乙酸)+HCl
②相关物质的部分物理性质：
C2H5OH | CCl3CHO | CCl3COOH | C2H5Cl | |
熔点／℃ | -114.1 | -57.5 | 58 | -138.7 |
沸点／℃ | 78.3 | 97.8 | 198 | 12.3 |
溶解性 | 与水互溶 | 可溶于水、乙醇 | 可溶于水、乙醇 | 微溶于水，可溶于乙醇 |
（1）仪器a中盛放的试剂是_____ ；装置B的作用是__________ 。
（2）若撤去装置C，可能导致装置D中副产物________ (填化学式)的量增加；装置D可采用_________ 加热的方法以控制反应温度在70℃左右。
（3）装置E中可能发生的无机反应的离子方程式有____________________ 。
（4）反应结束后，有人提出先将D中的混合物冷却到室温，再用过滤的方法分离出CCl3COOH。你认为此方案是否可行，为什么?_______________
（5）测定产品纯度：称取产品0.30 g配成待测溶液，加入0.1000 mol·L-1碘标准溶液20.00 mL，再加入适量Na2CO3溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用0.02000 mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定至终点。进行平行实验后，测得消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。则产品的纯度为_________。
滴定的反应原理：CCl3CHO +OH- → CHCl3 + HCOO-、 HCOO－+ I2 =H+ + 2I- + CO2↑ I2 + 2S2O32- = 2I-+ S4O62-
（6）请设计实验证明三氯乙酸的酸性比乙酸强。 __________________
