题目内容
【题目】NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.常温下，pH=12的氢氧化钠溶液中含有OH- 数目为0.01 NA
B.22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA
C.92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NA
D.含1 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为6.02×1023
【答案】B
【解析】
A. 缺少溶液的体积，无法计算常温下pH=12的氢氧化钠溶液中含有OH- 数目，故A错误；
B. 氩原子的质子数为18，22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA，故B正确；
C．92.0g甘油（丙三醇）的物质的量为92g÷92g·mol－1=1mol，1mol丙三醇含有3mol羟基，即含有羟基数为3.0NA，故C错误；
D. 2H2SO4（浓）+Cu
CuSO4+SO2↑+2H2O 由方程式可以看出2molH2SO4要1molCu ，Cu是足量的，但是随反应进行浓H2SO4的浓度会越来越稀，当反应到浓H2SO4变成稀H2SO4时这个反应就停止了，稀硫酸与铜不反应，含1 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数少于6.02×1023，故D错误；
故选B。
【题目】实验室需要0.3 mol·L－1 NaOH溶液480 mL和一定浓度的盐酸溶液。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_____________(填序号)。
(2)在配制NaOH溶液时：
填写下列表格：
应称取NaOH的质量/g | 应选用容量瓶的规格/mL |
__________________ | __________________ |
(3)容量瓶上需标有以下五项中的_________________（填序号）。
①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线
(4)下列配制的溶液浓度偏低的是________________________（填序号）。
A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
B．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面
C．加蒸馏水时不慎超过了刻度线
D．定容时俯视刻度线
(5)下图为实验室某盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
盐酸
分子式：HCl
相对分子质量：36.5
密度：1.19g/mL
HCl的质量分数：36.5%
①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_________molL-1。
②取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是____________
A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度
C．溶液中Cl-的数目 D．溶液的密度
③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有_________影响？（在横线上填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
Ⅰ溶液注入容量瓶前没有冷却至室温________
Ⅱ 定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水_________
