题目内容
3．下列化合物中既有离子键又有共价键的是（ ）| A． | KBr | B． | N2 | C． | HBr | D． | NaOH |
分析 活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，部分碱、大多数盐、金属氧化物、铵盐中都含有离子键，据此分析解答．
解答 解：A．KBr中钾离子和溴离子之间只存在离子键，故A错误；
B．氮气分子中N-N原子之间只存在共价键，故B错误；
C．HBr分子中H-Br原子之间只存在共价键，故C错误；
D．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O-H原子之间存在共价键，故D正确；
故选D．
点评 本题考查化学键，侧重考查基本概念，明确物质的构成微粒及微粒之间作用力即可解答，知道常见物质中存在的化学键，题目难度不大．
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13．减少CO2的排放以及CO2的资源化利用具有重要意义．
（1）用氨水捕集烟气中的CO2生成铵盐，是减少CO2排放的可行措施之一．
①写出氨水捕集烟气中的CO2生成铵盐的主要化学方程式CO2+NH3•H2O═NH4HCO3．
②分别用不同pH的吸收剂吸收烟气中的CO2，CO2脱除效率与吸收剂的pH关系如图Ⅰ所示，CO2脱除效率与吸收剂的pH关系是CO2脱除效率随吸收剂的pH增大而增大．烟气中CO2的含量为12%，烟气通人氨水的流量为0.052m3/h（标准状况），用pH为12.81的氨水吸收烟气30min，脱除的CO2的物质的量为0.13mol（精确到0.01）．
③CO2脱除效率与温度的关系如图Ⅱ所示．从40℃到45℃脱除CO2效率降低的主要原因是碳酸氢铵受热易分解生成二氧化碳．
（2）将CO2和甲烷重整制合成气（CO和H2）是CO2资源化利用的有效途径．合成气用于制备甲醇的反应为
2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.1kJ/mol．
①在T℃时，容积相同的甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，按不同方式投人反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下．
下列说法正确的是D（填字母編号）．
A.2c1＞c3 B．|x|+|y|＜90.1 C.2p2＜p3 D．a1+a3＜1
②在T℃、恒容条件下，该反应的平衡常数Kp=6.0×10-3（kPa）-2．若甲容器中反应达到平衡时p（CH3OH）=24.0kPa，则平衡混合气体中CH3OH的物质的量分数为44.4%（Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算所得平衡常数，分压=总压×物质的量分数）．
（1）用氨水捕集烟气中的CO2生成铵盐，是减少CO2排放的可行措施之一．
①写出氨水捕集烟气中的CO2生成铵盐的主要化学方程式CO2+NH3•H2O═NH4HCO3．
②分别用不同pH的吸收剂吸收烟气中的CO2，CO2脱除效率与吸收剂的pH关系如图Ⅰ所示，CO2脱除效率与吸收剂的pH关系是CO2脱除效率随吸收剂的pH增大而增大．烟气中CO2的含量为12%，烟气通人氨水的流量为0.052m3/h（标准状况），用pH为12.81的氨水吸收烟气30min，脱除的CO2的物质的量为0.13mol（精确到0.01）．
③CO2脱除效率与温度的关系如图Ⅱ所示．从40℃到45℃脱除CO2效率降低的主要原因是碳酸氢铵受热易分解生成二氧化碳．
（2）将CO2和甲烷重整制合成气（CO和H2）是CO2资源化利用的有效途径．合成气用于制备甲醇的反应为
2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.1kJ/mol．
①在T℃时，容积相同的甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，按不同方式投人反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下．
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 | |
| 起始反应物投入量 | 2mol H2、l mol CO | 1mol CH3OH | 2mol CH3OH | |
| 平 | c（CH，0H）/mol/L | C1 | C2 | c3 |
| 衡 | 反应的能量变化ZkJ | x | y | z |
| 数 | 体系压强/Pa | P1 | P2 | P3 |
| 据 | 反应物转化率 | a1 | a2 | a3 |
A.2c1＞c3 B．|x|+|y|＜90.1 C.2p2＜p3 D．a1+a3＜1
②在T℃、恒容条件下，该反应的平衡常数Kp=6.0×10-3（kPa）-2．若甲容器中反应达到平衡时p（CH3OH）=24.0kPa，则平衡混合气体中CH3OH的物质的量分数为44.4%（Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算所得平衡常数，分压=总压×物质的量分数）．
11．下列各组性质的比较，正确的是（ ）
| A． | 原子半径：Na＜Mg＜Al | B． | 酸性强弱：H2CO3＜H2SiO3＜HNO3 | ||
| C． | 热稳定性：HF＞HCl＞HBr | D． | 非金属性强弱：P＞S＞Cl |
8．某主族元素R的最高化合价与最低负化合价的代数和为2，下列叙述可能正确的是（ ）
| A． | R为第ⅣA族元素 | B． | R的气态氢化物为H2R | ||
| C． | R能形成含氧酸H2RO4 | D． | R气态氢化物水溶液呈碱性 |
15．下列排列顺序正确的是（ ）
| A． | 半径：Al3+＞Mg2+＞Na+＞F- | B． | 稳定性：HI＜HBr＜HCl＜HF | ||
| C． | 酸性：HClO4＜H2SO4＜H3PO4 | D． | 碱性：Al（OH）3＞Mg（OH）2＞Ca（OH）2 |
12．根据元素周期表，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 钾与钠同一主族，钠比钾更容易从水中置换出氢 | |
| B． | 溴化钾与碘化钾溶液置于空气中，溴化钾更容易被氧化 | |
| C． | 过渡元素都是副族元素 | |
| D． | 同周期元素的原子，半径越大，越容易失去电子 |
13．有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同．下列各项的事实不能说明上述观点的是（ ）
| A． | 乙烷不能发生加成反应，而乙烯能发生加成反应 | |
| B． | 苯在50℃～60℃时发生硝化反应，而甲苯在30℃时即可 | |
| C． | 乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 | |
| D． | 乙醇不能与NaHCO3溶液反应，而乙酸能与NaHCO3溶液反应 |