[题目]某同学设计了下图所示的装置.可比较HNO3.H2CO3.H2SiO3的酸性强弱.进而比较氮.碳.硅元素非金属性强弱.供选择的试剂:稀硝酸.稀硫酸.碳酸钙固体.碳酸钠固体.硅酸钠溶液.澄清石灰水.饱和碳酸氢钠溶液(1)仪器a的名称: .(2)锥形瓶中装有某可溶性正盐.a中所盛试剂为 .(3)装置B所盛试剂是 .其作用是 .(4)装置C所盛试剂是 .C中反应的离子� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】某同学设计了下图所示的装置，可比较HNO3、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，进而比较氮、碳、硅元素非金属性强弱。供选择的试剂：稀硝酸、稀硫酸、碳酸钙固体、碳酸钠固体、硅酸钠溶液、澄清石灰水、饱和碳酸氢钠溶液

（1）仪器a的名称：________。

（2）锥形瓶中装有某可溶性正盐，a中所盛试剂为________。

（3）装置B所盛试剂是____________________，其作用是_____________。

（4）装置C所盛试剂是_______________，

C中反应的离子方程式是________________。

（5）通过实验证明碳、氮、硅的非金属性由强到弱的顺序是________。

【答案】分液漏斗稀硝酸饱和碳酸氢钠溶液吸收气体中硝酸硅酸钠溶液 SiO32－＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋CO32－ N＞C＞Si

【解析】

（1）a仪器有开关故为分液漏斗；

（2）锥形瓶中装有某可溶性正盐，只能是碳酸钠或者硅酸钠，分液漏斗中只能盛装酸，由于三种酸中，硅酸最弱，故最后验证，故A中盛装碳酸钠溶液，a中盛装硝酸，硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，根据强酸制弱酸的原理，可知酸性：HNO3>H2CO3；

（3）由于生成了CO2需要除去气体中的挥发出来的硝酸，故用饱和碳酸氢钠溶液除杂；

（4）进一步验证碳酸酸性大于硅酸酸性，故将二氧化碳气体通入硅酸钠溶液中，离子方程式为：SiO32－＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋CO32－；

（5）最高价氧化物的水化物的酸性越强，对应元素的非金属性就越强，故非金属性：N＞C＞Si。

练习册系列答案

中考分类必备全国中考真题分类汇编系列答案

A.图①中t0时，三种物质的物质的量相同

B.图①中t0时，反应达到平衡状态

C.图②中的逆反应为H2(g)＋I2(g) 2HI(g)

D.图①②中当c(HI)＝3.16 mol·L－1时，反应达到平衡状态

【题目】已知：25°C时，Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11,下列说法正确的是

A.25°C时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大

B.25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大

C.25°C时，Mg(OH)2固体在20mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20mL 0.01mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小

D.25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入浓NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2

【题目】Cl2O是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。制取Cl2O的装置如图所示。

已知：Cl2O的熔点为－116 ℃，沸点为3.8 ℃，Cl2O在空气中的百分含量达到25％以上易爆炸；Cl2的沸点为－34.6 ℃；HgO＋2Cl2==HgCl2＋Cl2O。下列说法中不正确的是

A.装置②③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸

B.通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释，减小爆炸危险

C.从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2O

D.装置④与⑤之间不用橡胶管连接，是为了防止橡胶管燃烧和爆炸

【题目】通过测定混合气中含量可计算已变质的含纯度，实验装置如图为弹性良好的气囊，下列分析错误的是

A.干燥管b中装入碱石灰

B.测定气体总体积必须关闭、，打开

C.测定总体积后，关闭，打开，可观察到Q气球慢慢缩小，并测出氧气体积

D.Q气球中产生的气体主要成份、

【题目】偏二甲肼与是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：

Ⅰ

反应Ⅰ中氧化剂是 ______ 。

火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：Ⅱ

当温度升高时，气体颜色变深，则反应Ⅱ为 ______ 填“吸热”或“放热”反应。

一定温度下，反应Ⅱ的焓变为现将充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是 ______ 。

若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数 ______ 填“增大”、“不变”或“减小”，反应3s后的物质的量为，则的平均反应速率 ______ 。

硝酸厂的尾气中含和NO，直接排放将污染空气．目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮的氧化物还原为氮气和水，反应机理为：

则甲烷直接将还原为的热化学方程式为：_________________________________________。

氨气在纯氧中燃烧，也可生成上述反应Ⅰ产物中的两种．科学家利用此原理，设计成氨气氧气燃料电池，则通入氨气的电极是 ______ 填“正极”或“负极”；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为__________________________________________________。

【题目】（1）比较结合H+能力的相对强弱：H2O_____NH3（填“＞”、“＜”或“＝”）；用一个离子方程式说明H3O+和NH4+给出H+能力的相对强弱_____。

（2）NaCN是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构。写出NaCN的电子式_____。

（3）乙酸汽化时，测定气体的相对分子质量，有数据表明其摩尔质量变为120g·mol-1，从结构上分析其可能的原因是______。

【题目】磁性材料A由两种元素组成，为探究其组成和性质，设计并完成如下实验：

(1) A的化学式为_____________________________________________________。

(2)用化学方程式表示气体C与氯水反应生成D的过程：___________________________________。

(3)B溶于盐酸后生成的物质F可用于净水，结合离子方程式说明其原因：__________________________。

【题目】实验室中某些气体的制取、干燥及收集装置如图所示(省略夹持装置和尾气处理装置)，仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，合理的是( )

选项	a中物质	b中物质	c中干燥剂	d收集气体
A	浓硫酸	亚硫酸钠	无水氯化钙	SO2
B	稀硫酸	大理石	无水氯化钙	CO2
C	稀硝酸	铜片	碱石灰	NO
D	浓氨水	熟石灰	碱石灰	NH3

A.AB.BC.CD.D

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