题目内容
下列说法中正确的是（ ）
| A．BF3、NF3分子的价层电子对互斥模型均为平面正三角形 |
| B．H—Cl的键能为431.8 kJ·mol—1，H—I的键能为298.7 kJ·mol—1，这可以说明HCl分子比HI分子稳定 |
| C．可燃冰是甲烷的结晶水合物，甲烷可与水形成氢键 |
| D．因为N—H键能比P—H大，所以NH3沸点比PH3高 |
B
NF3分子中的中心原子含有1对孤对电子，所以价层电子对互斥模型为正四面体，A不正确。分子的稳定性和化学键强弱有关系，B正确。由于碳的电负性较弱，不能形成氢键，C不正确。氨气中含有氢键，所以氨气的沸点高于PH3的，D不正确。答案选B。
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