Question

(14分)硼酸(H₃BO₃)是一种片层状结构的白色晶体(下图)，有滑腻感，可做润滑剂。硼酸对人体受伤组织有缓和和防腐作用，故可以用于医药和食品防腐等方面。回答下列问题：
       
(1)B原子结构示意图为_______________________。
(2)硼酸为一元弱酸，在水中电离方程式为H₃BO₃＋H₂O[B(OH)₄]^－＋H^＋，写出硼酸与NaOH溶液反应的离子方程式_______________________________________________。
(3)下列有关硼酸晶体的说法正确的是_______________。
A、H₃BO₃分子的稳定性与氢键有关
B、平均1 mol H₃BO₃的晶体中有3 mol氢键
C、硼酸晶体中层与层之间作用力是范德华力
D、B为sp²杂化，同一层内主要作用力是共价键和氢键
(4)根据对角线规则，与B性质相似的元素是________。
(5)含氧酸的通式为(HO)_mRO_n，根据非羟基氧原子数判断，与H₃BO₃酸性最接近的是______。
A HClO         B．H₄SiO₄        C．H₃PO₄        D．HNO₂
(6)一种硼酸盐的阴离子为B₃O₆^n－，n＝______；B₃O₆^n－结构中只有一个六元环，B的空间化学环境相同，O有两种空间化学环境，画出B₃O₆^n－的结构图(注明所带电荷数)：
____________________________________________________________。

Answer 1

(1)（2分）  (2)H₃BO₃＋OH^－＝[B(OH)₄]^－（3分）
(3) BCD （3分）  (4) Si（1分） (5) AB（2分）   
(6) 3（1分）     或 （2分）

（1）B是第二周期第ⅢA，所以原子结构示意图为。
（2）根据硼酸的电离方程式可知，反应的离子方程式为H₃BO₃＋OH^－＝[B(OH)₄]^－。
（3）分子的稳定性和化学键有关系。氢键一般影响的是物理性质，A不正确。硼酸中3个氧原子均形成1个氢键，所以平均1 mol H₃BO₃的晶体中有3 mol氢键，B正确。层和层靠分子间作用力连接，所以C正确。硼原子的最外层电子全部参与成键，没有孤对电子，所以是sp2杂化，D也正确。答案选BCD。
（4）和硼处于对角线位置的是硅。
（5）含氧酸中非羟基氧原子数越多，酸性越强。在硼酸中非羟基氧原子数为0，所以和硼酸酸性接近的是选项AB。CD中非羟基氧原子数均是1。答案选AB。
（6）硼是第ⅢA，最高价是＋3价，氧是－2价，所以n＝2×6－3×3＝3。B₃O₆^n－结构中只有一个六元环，B的空间化学环境相同，O有两种空间化学环境，所以其结构图为 或 。