题目内容
【题目】可逆反应m A(s) + n B(g) 
p C(g) + q D(g) 反应过程中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如图,根据图中曲线分析，下列叙述中正确的是
A. 平衡后，增大A的量，有利于平衡向正反应方向移动
B. 平衡后，若升高温度，平衡则向逆反应方向移动
C. 到达平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大
D. 化学方程式中一定n ＞ p+q
【答案】B
【解析】
依据影响反应速率的因素，判断出T2>T1，P2>P1，然后根据勒夏特列原理，判断出该反应为放热反应，n<p＋q；
依据影响反应速率的因素，判断出T2>T1，P2>P1，然后根据勒夏特列原理，随着温度的升高，C%减小，说明正反应方向为放热反应，随着压强增大，C%的减小，增大压强，平衡向逆反应方向进行，推出n<p＋q；
A、A为固体，浓度视为常数，增大A的量，平衡不移动，故A错误；
B、该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，故B正确；
C、催化剂对化学平衡移动无影响，故C错误；
D、根据上述分析，n<p＋q，故D错误。
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