题目内容
1．
将amL 0.1mol/LHCl溶液和bmL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后，测量并记录溶液温度，实验结果如图（实验中始终保持a+b=50ml）．下列叙述正确的是（ ）| A． | 做该实验时，环境温度为22摄氏度 | |
| B． | 该实验表明化学能可能转化为热能 | |
| C． | NaOH溶液的浓度约为0.1mol/L | |
| D． | 该实验表明有水生成的反应都是放热反应 |
分析 A．从图示观察起始温度即为实验时环境温度，为20℃；
B．根据图示所测溶液温度变化进行分析；
C．根据c酸V酸=c碱V碱进行计算；
D、实验只能证明该反应为放热反应．
解答 解：A．从图示观察起始温度即为实验时环境温度，因此该实验开始时温度是20℃，故A错误；
B．由图示可以看出该反应过程放出热量，表明化学能可能转化为热能，故B正确；
C、恰好反应时参加反应的盐酸体积为30mL，则碱的体积为20mL，c（NaOH）=$\frac{0.03L×0.1mol/L}{0.02L}$=0.15mol/L，故C错误；
D．此实验只能表明该反应为放热反应，其他有水生成的反应不一定为放热反应，故D错误，故选B．
点评 本题主要考查中和反应，侧重学生图象及中和实质的考查，训练学生观察分析问题的能力，以及利用化学方程式计算的能力，比较综合，要认真分析解答，题目难度不大．
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5．某种锂电池用金属和石墨作电极材料，电解质量溶液是由四氯铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯（
）中而形成的，电池总反应方程式为：4Li+2SOCl2=4LiCl+SO2+S，下列叙述中正确的是（ ）
）中而形成的，电池总反应方程式为：4Li+2SOCl2=4LiCl+SO2+S，下列叙述中正确的是（ ）| A． | 电解质溶液中混入水，对电池反应无影响 | |
| B． | 金属锂被还原，作电池的负极 | |
| C． | 电池工作过程中，Cl-向石墨电极移动 | |
| D． | 电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4：1 |
12．下列分子内各原子均在同一平面上的是①甲烷②乙烯③乙炔④苯（ ）
| A． | 全部 | B． | 只有① | C． | ②和③ | D． | ②③④ |
9．有机物A的分子式为C5H12O，且能在铜丝作催化剂和加热的条件下反应，其氧化产物能与新制Cu（OH）2在加热的条件下生成砖红色沉淀，有机物A的结构有（不考虑立体异构）（ ）
| A． | 2种 | B． | 4种 | C． | 6种 | D． | 8种 |
，六个原子处在同一平面吗？否（是？否？）．
6．
（1）工业合成氨是一个可逆反应：N2（g）+H2（g）?2NH3（g）．图中虚线部分是通过改变化学反应中的条件，请解释原因：下表为不同温度下该反应的平衡常数．由此可推知，表中T1＜573K（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）Mg2Cu是一种储氢合金．350℃时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）．Mg2Cu与H2反应的化学方程式为2Mg2Cu+3H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCu2+3MgH2．
（3）锡常见的价态有+2和+4价，在化合物中稳定的价态为+4价，则配制的SnCl2的水溶液除了固体SnCl2和水外，还需要的物质是盐酸和Sn．
（4）汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g），已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据：不能实现，因为其△H-T△S＞0．
（5）Mg（OH）2是制镁盐、耐火材料和阻燃剂的重要原料．
已知：a、25℃时，KSP[Mg（OH）2]=4.0×10-38；b、Mg（OH）2（s）=MgO（s）+H2O（g）△H=+81.5kJ•mol-1．
①下列叙述正确的是BD．
A、从盐卤或海水中获得Mg（OH）2，工业上选择NaOH作沉淀剂
B．Mg（OH）2能作阻燃剂是它分解吸热且生成MgO覆盖可燃物
C、可加热Mg（OH）2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁
D、高温下，碳可以和氧化镁发生反应
②酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：
25℃时，在Mg（OH）2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为蓝色．
（1）工业合成氨是一个可逆反应：N2（g）+H2（g）?2NH3（g）．图中虚线部分是通过改变化学反应中的条件，请解释原因：下表为不同温度下该反应的平衡常数．由此可推知，表中T1＜573K（填“＞”、“＜”或“=”）． | T/K | T1 | 573 | T3 |
| K | 1.00×107 | 2.54×105 | 1.88×103 |
（3）锡常见的价态有+2和+4价，在化合物中稳定的价态为+4价，则配制的SnCl2的水溶液除了固体SnCl2和水外，还需要的物质是盐酸和Sn．
（4）汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g），已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据：不能实现，因为其△H-T△S＞0．
（5）Mg（OH）2是制镁盐、耐火材料和阻燃剂的重要原料．
已知：a、25℃时，KSP[Mg（OH）2]=4.0×10-38；b、Mg（OH）2（s）=MgO（s）+H2O（g）△H=+81.5kJ•mol-1．
①下列叙述正确的是BD．
A、从盐卤或海水中获得Mg（OH）2，工业上选择NaOH作沉淀剂
B．Mg（OH）2能作阻燃剂是它分解吸热且生成MgO覆盖可燃物
C、可加热Mg（OH）2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁
D、高温下，碳可以和氧化镁发生反应
②酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：
| pH | ＜8.0 | 8.0～9.6 | ＞9.6 |
| 颜色 | 黄色 | 绿色 | 蓝色 |
13．根据碱金属的性质变化规律可推测铯的性质，下列推测错误的是（ ）
| A． | 灼烧CsCl时，火焰有特殊的颜色 | |
| B． | CsNO3易溶于水 | |
| C． | 在钠、钾、铯三种单质中，钠的熔点最低 | |
| D． | CsOH是弱碱 |
系统命名的名称为2，3-二甲基戊烷．
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