题目内容
某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如下图所示。下列判断正确的是
A．a、c两点溶液的导电能力相同
B．a、b、c三点溶液中水的电离程度：a>b>c
C．b点溶液中：c（H＋）＋c（NH3·H2O）＝c（OH－）
D．用NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液的体
积Vb＝Vc
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案| A． | 12g金刚石晶体中含有的C-C的数目为2NA | |
| B． | 1L 1 mol•L-1AlCl3溶液中含有的Al3+数目为NA | |
| C． | 在标况下，11.2L氯气通入足量的NaOH溶液中转移电子数为NA | |
| D． | 18g重水（D2O）含有的中子数为10 NA |
）中而形成的，电池总反应方程式为：4Li+2SOCl2=4LiCl+SO2+S，下列叙述中正确的是（ ）| A． | 电解质溶液中混入水，对电池反应无影响 | |
| B． | 金属锂被还原，作电池的负极 | |
| C． | 电池工作过程中，Cl-向石墨电极移动 | |
| D． | 电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4：1 |
金属钛（Ti）因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料，被誉为“未来金属”。以钛铁矿（主要成分FeTiO3，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如下：
回答下列问题：
（1）钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是TiOSO4，反应中无气体生成。副产品甲阳离子是________。
（2）上述生产流程中加入铁屑的目的是____________________________。
（3）此时溶液Ⅰ中含有Fe2＋、TiO2＋和少量Mg2＋等阳离子。常温下，其对应氢氧化物的Ksp如下表所示。
氢氧化物 | Fe（OH）2 | TiO（OH）2 | Mg（OH）2 |
Ksp | 8．0×10－16 | 1．0×10－29 | 1．8×10－11 |
①常温下，若所得溶液中Mg2＋的物质的量浓度为0．0018mol·L－1，当溶液的pH等于________时，Mg（OH）2开始沉淀。
②若将含有Fe2＋、TiO2＋和Mg2＋的溶液加水稀释，立即析出大量白色沉淀，写出该反应的离子方程式：________________________。
（4）Mg还原TiCl4过程中必须在1070K的温度下进行，你认为还应该控制的反应条件是__________________。（5）在800～1000℃时电解TiO2也可制得海绵钛，装置如图所示。下图中b是电源的________极，阴极的电极反应式________。
| A． | 全部 | B． | 只有① | C． | ②和③ | D． | ②③④ |
