题目内容
【题目】下列物质中，属于电解质的是（ ）
A.CuSO4溶液B.蔗糖C.NaClD.铜
【答案】C
【解析】
根据电解质的定义：电解质是指溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电(电解离成阳离子与阴离子)化合物来解答此题。
A．CuSO4溶液是硫酸铜的水溶液，是混合物，不是电解质，故A不符合题意；
B．蔗糖是以分子的形式分散在水中形成的溶液不能导电，也不属于电解质，故B不符合题意；
C．NaCl溶于水时能形成自由移动的离子，具有导电性，属于电解质，故C符合题意；
D．铜是单质，不是化合物，不是电解质，故D不符合题意；
答案选C。
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【题目】I.近年来甲醇用途日益广泛，越来越引起商家的关注，工业上甲醇的合成途径多种多样。现有实验室中模拟甲醇合成反应，在2 L 密闭容器内，400 ℃时反应：CO(g)+2H(g) 
CH3OH(g) △H<0，体系中n(CO)随时间的变化如表：
时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 5 |
n(CO)(mol) | 0.020 | 0.011 | 0.008 | 0.007 | 0.007 |
（1）图中表示CH3OH 的变化的曲线是_______。
（2）用H2 表示从0~2s 内该反应的平均速率v(H2)=______。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是______。
a.v(CH3OH)=2v(H2) b.容器内压强保持不变
c.2V 逆(CO)= v 正(H2) d.容器内密度保持不变
（4） CH3OH 与O2的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如右图所示，图中CH3OH 从______(填A 或B)通入， b 极的电极反应式是______。
II.某研究性学习小组为探究锌与盐酸反应，取同质量、同体积的锌片、同浓度盐酸做了下列平行实验：
实验①: 把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示：
实验②: 把纯锌片投入到含FeCl3 的同浓度工业稀盐酸中，发现放出氢气的量减少。
实验③: 在盐酸中滴入几滴CuCl2溶液，生成氢气速率加快。
试回答下列问题：
（1）试分析实验①中t1~t2速率变化的主要原因是_______________。 t2~t3速率变化的主要原因是______________。
（2）实验②放出氢气的量减少的原因是________。
（3）某同学认为实验③反应速率加快的主要原因是因为形成了原电池，你认为是否正确?_____ (填“正确”或“不正确”)。请选择下列相应的a或b作答。
a、若不正确，请说明原因：________________。
b、若正确则写出实验③中原电池的正极电极反应式________________。