题目内容
【题目】下列有关反应速率的说法正确的是：
A. 用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的硫酸可以加快反应速率
B. 100 mL 2 molL﹣1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C. 反应C(s)＋H2O(g) 
CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，增加C的量 , 其反应速率增大
D. 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率变慢:
【答案】D
【解析】A．铁与浓硫酸反应在铁表面形成一层致密的氧化物保护膜，防止浓硫酸继续和铁反应，所以浓硫酸不能加快反应速率，A错误。B．加入氯化钠溶液，溶液体积增大，氢离子浓度减小，则反应速率减小，B错误；C．碳是固体，增加固体的质量反应速率不变，C错误；B．减小压强，反应速率减小，D正确；答案选D。
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【题目】下列为元素周期表的一部分。
碳 | 氮 | Y | |
X | 硫 | Z |
关于已知元素C、N、S和未知的元素X、Y、Z，回答下列问题：
（1）Z元素在周期表中的位置为______________。
（2）表中元素原子半径最大的是______________ (写元素符号)。
（3）①S与Z可形成化合物S2Z2，写出它的电子式______________。
②C、N、S三元素形成的阴离子常用于检验Fe3+的存在，写出它的结构式______________。
（4）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体A、B均由表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L2.2mol·L-1NaOH溶液和1molO2，则两种气体的分子式及物质的量分别为______________，生成硫酸铜物质的量为______________。