题目内容
【题目】I.（1）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。
①假设用酸性高锰酸钾溶液吸收煤燃烧产生的SO2，该过程中高锰酸根被还原为Mn2+，请写出该过程的离子方程式______________。
②将燃煤产生的二氧化碳加以回收，可降低碳的排放。左图是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图，a电极名称：_____________(填“正极”或“负极”)，b电极的反应式：________________________。
（2）如果采用NaClO、Ca（ClO）2作吸收剂，也能得到较好的烟气脱硫效果。
已知下列反应：
SO2(g)+2OH－(aq) ==SO32－(aq)+H2O(l) ΔH1
ClO－(aq)+SO32－(aq) ==SO42－(aq)+Cl－(aq) ΔH2
CaSO4(s)==Ca2+（aq）+SO42－（aq） ΔH3
则反应SO2(g)+ Ca2+（aq）+ ClO－(aq) +2OH－(aq) = CaSO4(s) +H2O(l) +Cl－(aq)的ΔH=_____。
II.（3）FeO42－在水溶液中的存在形态如图所示。
①若向pH＝10的这种溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO4－的分布分数的变化情况是__________。
②若向pH＝6的这种溶液中滴加KOH溶液，则溶液中含铁元素的微粒中，_________转化为_________(填微粒符号)。
【答案】2MnO4－+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42－+4H+ 负极CO2+2e－+2H+=HCOOHΔH1+ΔH2-ΔH3 先增大后减小HFeO4－FeO42－
【解析】
(1)①用酸性高锰酸钾溶液吸收煤燃烧产生的SO2，过程中高锰酸根被还原为Mn2＋，则SO2被氧化为SO42－，据此写出反应的离子方程式；
②a电极处，H2O转化为O2，此过程为失去电子的反应，原电池中失去电子的电极为负极，b电极为正极，CO2和H＋得到电子，生成HCOOH；
(2)根据盖斯定律解题。
（3）①根据图片知，根据不同pH时，HFeO4－的变化图象判断；②向pH=6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：HFeO4－+OH－=FeO42－+H2O．
(1)）①用酸性高锰酸钾溶液吸收煤燃烧产生的SO2，过程中高锰酸根被还原为Mn2＋，则SO2被氧化为SO42－，则该过程的离子方程式为：5SO2+2MnO4－+2H2O═2Mn2＋+5SO42－+4H＋；
②a电极处，H2O转化为O2，此过程为失去电子的反应，原电池中失去电子的电极为负极，b电极为正极，CO2和H＋得到电子，生成HCOOH，则b电极的反应式：CO2+2H＋+2e－═HCOOH
（2）根据盖斯定律：①SO2(g)+2OH－(aq) ==SO32－(aq)+H2O(l) ΔH1
②ClO－(aq)+SO32－(aq) ==SO42－(aq)+Cl－(aq) ΔH2
③CaSO4(s)==Ca2+（aq）+SO42－（aq） ΔH3
则①+②-③得反应SO2(g)+ Ca2+（aq）+ ClO－(aq) +2OH－(aq) = CaSO4(s) +H2O(l) +Cl－(aq)的ΔH= ΔH1+ΔH2-ΔH3 ；
（3）①图象分析可知，若向pH＝10的这种溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO4－的分布分数的变化情况是先增大后减小；②向pH=6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：HFeO4－+OH－=FeO42－+H2O，HFeO4－转化为FeO42－。
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