题目内容
【题目】有一无色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4＋、K+、CO32－、SO42－等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如图所示：
请你根据上图推断：
（1）原溶液中一定存在的阴离子有_______________，显___(填“酸”“碱”或“中”)性。
（2）实验③中产生无色无味气体所发生的化学方程式为__________________________________。
（3）写出实验④中A点对应沉淀的化学式：__________。
（4）写出实验④中，由A→B过程中所发生反应的离子方程式：________________________。
【答案】SO42－酸2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Al(OH)3、Mg(OH)2Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O
【解析】
溶液透过蓝色钴玻璃焰色反应呈紫色，说明溶液中含有K+离子，溶液呈无色，则一定不含Fe3+、Fe2+、Cu2+，逐滴加入过量NaOH溶液有白色沉淀，则溶液中含有Mg2+离子，一定不含CO32-，加入氯化钡和盐酸后生成白色沉淀，由于溶液中没有Ag+离子，则生成沉淀为BaSO4，溶液中含有SO42-离子，第③个实验中，生成白色沉淀的量与加入NaOH的量的先增大后减小，则说明溶液中含有Al3+离子，一定不含有铵根离子，综上可知：原溶液中一定含有Al3+、Mg2+、K+、SO42-，一定不含Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、CO32-；
(1)原溶液中一定存在的阴离子有SO42-，是强酸弱碱盐溶液，原溶液可能呈酸性；
(2)实验③中产生无色无味气体是过氧化钠与水反应，化学方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；
(3)由于溶液中含Al3+、Mg2+、K+、SO42-，故加入氢氧化钠溶液后，产生的沉淀有：Al(OH)3、Mg(OH)2；
(4)由A→B过程是氢氧化钠溶液过量，生成的Al(OH)3沉淀溶于过量的氢氧化钠溶液，离子方程式为：Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O。
