Question

【题目】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A元素原子的核外p电子数比s电子数少1。C是电负性最大的元素。D原子次外层电子数是最外层电子数2倍，E是第Ⅷ族中原子序数最小的元素。

（1）写出基态C原子的电子排布式_________________。

（2）A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序为______________(用元素符号表示)，原因是___________________。

（3）已知DC4常温下为气体，则该物质的晶体类型是_________，组成微粒的中心原子的轨道杂化类型为____________，空间构型是___________。

（4）Cu2＋容易与AH3形成配离子[Cu(AH3)4]2＋，但AC3不易与Cu2＋形成配离子，其原因是______________________。

（5）A、B两元素分别与D形成的共价键中，极性较强的是__________。A、B两元素间能形成多种二元化合物，其中与A3—互为等电子体的物质的化学式为__________。

（6）已知E单质的晶胞如图所示，则晶体中E原子的配位数为__________，一个E的晶胞质量为___________。

Answer 1

【答案】1s22s22p5F＞N＞ON 原子的2p 能级处于较稳定的半充满状态分子晶体sp3正四面体形由于电负性F＞N＞H，在NF3 分子中，共用电子对偏向F 原子，使得N 原子上的孤电子对难与Cu2＋形成配位键Si-O 键N2O8112/NA g

【解析】

A元素原子的核外p电子数比s电子数少1，A的核外电子排布为：1s22s22p3，所以是氮元素，C是电负性最大的元素是氟元素，D原子次外层电子数是最外层电子数2倍，为硅元素，E是第Ⅷ族中原子序数最小的元素是铁元素，而A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大，所以元素B是氧元素。

（1）C为F，基态C原子的电子排布式1s22s22p5。

（2）A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序为F＞N＞O (用元素符号表示)，原因是N 原子的2p 能级处于较稳定的半充满状态故N>O,F最大。

（3）已知DC4即四氟化硅常温下为气体，则该物质的晶体类型是分子晶体，组成微粒的中心原子的轨道杂化类型为sp3，空间构型是正四面体形。

（4）Cu2＋容易与AH3形成配离子[Cu(AH3)4]2＋，但NF3分子中，共用电子对偏向F原子，使得N原子上孤电子对难与铜离子形成配位键，其原因是由于电负性F＞N＞H，在NF3 分子中，共用电子对偏向F 原子，使得N 原子上的孤电子对难与Cu2＋形成配位键。

（5）A、B两元素分别与D形成的共价键中，O元素的非金属性大于N，则极性O-Si键＞N-Si键；等电子体中原子个数相等及价电子数相等，N3－中含有3个原子、价电子数是16，与该离子互为等电子体的氮氧化物为N2O。

（6）该晶胞是体心立方晶胞，所以铁原子的配位数为8，该晶胞中Fe原子个数=1+8×1/8=2，体心上的Fe原子被顶点上的8个原子包围，所以其配位数是8，每个Fe原子的质量=M/NAg，则该晶胞质量就是两个Fe原子质量=2×M/NAg=2×56/NAg=112/NAg。