题目内容
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A. 32 g S8（分子结构：
）中的共价键数目为NA
B. 2 g由H218O和2H2O组成的物质中含有的质子数为NA
C. 8 g CuO与足量H2充分反应生成Cu，该反应转移的电子数为0.2NA
D. 标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为NA
【答案】D
【解析】
A、由选项可知1 mol S8中所含共价键为数目为8NA，32gS8为0.125mol，所含共价键数目为NA，故选项A正确。B、H218O和2H2O的相对分子质量均为20，质子数均为10，2g该混合物的物质的量为0.1mol，含有的质子数为NA，选项B正确；C、1mol氧化铜被氢气还原转移电子数为2NA，8g氧化铜为0.1mol，转移电子数为0.2NA，故选项C正确；D、标准状况下11.2L氯气物质的量为0.5mol，氯气与水之间是可逆反应，反应不彻底，溶液中Cl-、C1O-和HClO的微粒数之和小于NA，选项D不正确。答案选D。
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【题目】根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除 | 乙酸的酸性小于碳酸 |
B | 将MgCl2溶液加热蒸干，得到白色固体 | 固体为MgCl2 |
C | 向某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀 | 原溶液中有Fe2＋ |
D | 向盛有1 mL 2 mol/L NaOH溶液的试管中滴入几滴0.1 mol/L MgCl2溶液，有白色沉淀生成；再加入几滴0.1 mol/L FeCl3溶液，有红褐色沉淀生成 | Ksp[Mg(OH)2] >Ksp[Fe(OH)3] |
A.AB.BC.CD.D
【题目】如图所示，某化学兴趣小组设计了一个燃料电池，并探究氯碱工业原理和粗铜精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。根据要求回答相关问题:
（1）通入氧气的电极为_____（填“正极”或“负极”），此电极反应式为_________。
（2）铁电极为_______（填“阳极”或“阴极”），乙装置中电解反应的化学方程式为_________________。
（3）某粗铜中含有铁、金、银和铂等杂质，通过电解精制后，为从电解液中制得硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)，设计了如下工艺流程：
已知：几种金属阳离子开始沉淀和沉淀完全的pH。
氢氧化物开始沉淀时的pH | 氢氧化物沉淀完全时的pH | |
Fe3＋ | 1.9 | 3.2 |
Fe2＋ | 7.6 | 9.6 |
Cu2＋ | 4.7 | 6.7 |
①步骤I中加入试剂A的目的是_____________________________，试剂A应选择______(填序号)；
a．氯气 b．过氧化氢 C．酸性高锰酸钾溶液
②步骤II中试剂B为_________（答出一种即可），调节pH的范围是___________；
③步骤III的操作是加热浓缩、___________、过滤。
【题目】某含镍(Ni)废催化剂中主要含有Ni，还含有Al、Al2O3、Fe及其它不溶于酸、碱的杂质。部分金属氢氧化物Ksp近似值如下表所示：
化学式 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Ni(OH)2 |
Ksp近似值 | 10-17 | 10-39 | 10-34 | 10-15 |
现用含镍废催化剂制备NiSO4·7H2O晶体，其流程图如图：
回答下列问题：
（1）滤液中的阴离子为_____。
（2）“酸浸”所使用的酸为_____。
（3）“净化除杂”是为了除铁，需加入H2O2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为__；一段时间后。溶液中有气泡出现，并放热．随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是__；然后调节pH就可使溶液中铁元素完全沉淀，若使其刚好沉淀完全（离子浓度为1.0×10-5mol/L），此时的pH=__（保留一位小数）
（4）“操作A”为_____、过滤、洗涤、干燥，即得产品。
（5）关于铁铝化合物的下列说法正确的是__(填序号)。
①配制FeCl3、AlCl3溶液时，均是先将固体FeCl3、AlCl3溶于较浓的盐酸，再用蒸馏水稀释到所需浓度
②FeCl2、FeCl3、Fe(OH)3均可以通过化合反应生成
③利用氯水和KSCN溶液可以检验FeCl3溶液中有无Fe2+
④加热蒸干Al2(SO4)3溶液残留固体的成分为Al2O3
