拟用如图所示装置制取表中的四种干燥.纯净的气体(图中铁架台.铁夹.加热及气体收集装置均已略去,必要时可以加热,a.b.c.d表示相应仪器中加入的试剂).气体abcdC2H4乙醇浓H2SO4NaOH溶液浓H2SO4Cl2浓盐酸MnO2NaOH溶液浓H2SO4NH3饱和NH4Cl溶液消石灰H2O固体NaOHNO稀HNO3铜屑H2OP2O5(1)上述方法中可以得到干燥.纯净的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

拟用如图所示装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。

气体	a	b	c	d
C₂H₄	乙醇	浓H₂SO₄	NaOH溶液	浓H₂SO₄
Cl₂	浓盐酸	MnO₂	NaOH溶液	浓H₂SO₄
NH₃	饱和NH₄Cl溶液	消石灰	H₂O	固体NaOH
NO	稀HNO₃	铜屑	H₂O	P₂O₅

（1）上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是____________________。
（2）指出不能用上述方法制取的气体，并说明理由。
①气体__________，理由是____________________。
②气体__________，理由是____________________。
③气体__________，理由是____________________。

（1）NO （2）①C₂H₄ 装置中无温度计，无法控制化学反应温度 ②Cl₂ 反应生成的Cl₂被c中的NaOH溶液吸收了 ③NH₃反应生成的NH₃被c中的H₂O吸收了

由于所给制备装置中没有温度计而无法控制温度故无法制得干燥纯净的C₂H₄，所给装置和试剂虽然可以制得Cl₂，但c装置中的NaOH溶液在洗气时将制得的Cl₂全部吸收，亦不能得到Cl₂；饱和NH₄Cl溶液与Ca（OH）₂作用生成NH₃，在NH₃通过c装置洗气时全部被水吸收，最后也不能得到NH₃；Cu屑与稀HNO₃反应可制备NO，虽然有部分被装置中O₂所氧化，但通过c中水洗后生成的部分NO₂全部转化成NO，经P₂O₅干燥后可得纯净的NO。

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（16分）
为探究如何尽可能多的使NO₂被水吸收，某活动小组设计并完成了以下实验。

（1）活动小组同学利用铜与浓硝酸反应制取NO₂、过氧化氢溶液与MnO₂制取O₂。
①根据反应原理他们选用了相同的装置          （填“图l”或“图2”）分别制取N₂2和O₂。
②写出铜与浓硝酸反应的离子方程式              。
③过氧化氢溶液与MnO₂制取O₂时MnO₂的作用是             。
④收集NO₂的方法是              。
（2）活动小组的同学做了如下准备工作：用气囊收集好纯净的O₂，收集了一试管NO₂，
用干燥的烧瓶收集了一定比例的NO₂和O₂的混合气体。
①为了尽可能多的使NO₂被水吸收，并达到较好的实验效果，利用图3吸收气体时，用气囊通入O₂与直接利用制气装置制取并通人O₂相比，其优点是        。
②利用图4吸收气体时，其操作和现象为             。
③NO₂、H₂O反应的产物为硝酸，反应中NO₂和O₂物质的量之比a：b=     ；若图4中混合气体NO₂和O₂比例为a：b，当混合气体全部被吸收时所得溶液物质的量浓度为       mol/L（保留两位有效数字）。

（9分）实验室中用右图装置制取氯气：

试完成下列问题：
(1)该反应是氧化还原反应吗?___________，如果是氧化还原反应，请指出___________是氧化剂，___________是还原剂，写出该反应的离子方程式______________________________。
(2)集气瓶A中盛装的是饱和食盐水(注：氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大)，其作用是______________________________________________。
(3)氯气溶于水显酸性，且氯气有毒，并有强烈的刺激性，若吸入大量氯气，可中毒死亡，所以氯气尾气直接排入大气中，会污染环境。实验室中可采用____________________溶液来吸收有毒的氯气。

（10分）（1）在质量分数为28%的KOH水溶液中，OH^-离子与H₂O分子数之比是_______。
（2）在KCl和CaCl₂所组成的某混合物中，K⁺与Ca²⁺的物质的量之比为2∶1，则该混合物中含CaCl₂的质量分数为__________，KCl与CaCl₂的物质的量之比为__________，含1 mol Cl^-的该混合物的质量是____________g。
（3）在标准状况下，由CO和CO₂组成的混合气体13.44 L,质量为20 g,该混合气体中，碳与氧两种原子的数目之比为__________。

(11分)物质的分类方法有多种。如根据同一种物质可能属于不同类别进行分类，也可用归纳、比较等方法对物质进行分类等，完成下列题目。
(1)现有①氧气、②空气、③碱式碳酸铜、④氯酸钾、⑤硫、⑥水、⑦氧化镁、⑧氯化钠、⑨氯水、⑩纯醋酸(CH₃COOH)、?硫酸钡、?乙醇、?铜等物质。
其中属于单质的有________，属于化合物的有________，其中________属于含氧化合物，________属于氧化物，属于混合物的有________，属于电解质的是________，属于非电解质的有________(均填序号)。
(2)今有下列两组物质，每组中都有一种物质跟其他三种属于不同的种类。将此种物质和分类依据(选出的物质与其他物质不同之处)写在下面相应的表格内。两组物质分别为：
①O₂、Cl₂、S、N₂
②Fe、Na、Al、Si

组别	被选出的物质	分类依据
第①组
第②组

3位同学设计了下列3个实验方案以验证某无色气体中既含有SO₂，又含有CO₂。
方案1：将无色气体通入酸性KMnO₄溶液，KMnO₄溶液褪色，反应后气体通入石灰水，石灰水变浑浊。即可证原无色气体中含有SO₂，又含有CO₂。
方案2：将无色气体通入溴水，溴水褪色又应后气体通入石灰水，石灰水变浑浊，证明原无色气体中既含有 SO₂，又含有CO₂。
方案3：将无色气体通入品红试液后再依次通入酸化KMnO₄溶液、品红溶液，最后通入澄清的石灰水。结果品红试液褪色、KMnO₄溶液颜色变浅品红试液不褪色，石灰水变浑浊，证明原无色气体既含有SO₂，又含有CO₂。
试回答上述3个方案中，能证明原无色气体中既有SO₂，又有CO₂的方案是：简述其理由是。

根据硫化氢气体的实验室制法和性质完成下列填空。

若用启普发生器制取硫化氢气体，则制取气体的原料可选用________。

a．稀硫酸与硫化亚铁 b．稀硝酸与硫化亚铁

c．稀硫酸与硫化钠 d．稀盐酸与硫化亚铁

小题2:现要组装一套可以控制硫化氢气体产生速率的装置，请在下图中选择合适的仪器；

______________（填编号）。

小题3:如右图，在一个充满氧气的集气瓶中加入少量品红稀硫溶液，

点燃硫化氢气体。在火焰自动熄灭后，停止通入气体，瓶内可观察到

的现象是___________________________________________________。

小题4:在上述集气瓶中继续通入硫化氢气体，振荡，发生反应的化学方程式为：

______________________________________________________________

反应过程中，溶液的pH______（填“变大”、“变小”或“不变”）。

小题5:点燃不纯的硫化氢气体可能会发生爆炸，为了防止意外，可连接一个安全装置。下图的装置能起到此作用的是___________。

小题6:已知硫化氢气体在空气中的体积分数为4.3%～45.5%时会发生爆炸。当硫化氢气体在空气中的体积分数为30%时，其爆炸产物是______________________。

某一元醇A10g跟乙酸反应，生成乙酸某酯11.17g，反应后回收A 1.8g，A的相对分子质量接近于（）

下列装置或操作能达到实验目的的是（）