Question

【题目】常温下，浓度均为0.1mol/L的4种钠盐溶液pH如下：

溶质	Na2CO3	NaHCO3	NaClO	NaHSO3
pH	11.6	9.7	10.3	5.2

下列说法不正确的是

A. 四种溶液中，Na2CO3溶液中水的电离程度最大

B. NaHSO3溶液显酸性的原因是：电离程度大于水解程度

C. 常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最小的是H2SO3

D. 向氯水中加入少量Na2CO3(s)，可以增大氯水中次氯酸的浓度

Answer 1

【答案】D

【解析】根据相同浓度的钠盐溶液pH大小知，酸根离子水解程度大小顺序是：CO32-＞ClO-＞HCO3-＞HSO3-，则酸的强弱顺序是H2SO3＞H2CO3＞HClO＞HCO3-，A．相同浓度的这几种钠盐溶液中，溶液pH越大则水的电离程度越大，根据表中数据知，水的电离程度最大的是碳酸钠溶液，选项A正确；B．亚硫酸氢钠溶液呈酸性，说明HSO3-电离程度大于水解程度，亚硫酸氢根离子是弱酸阴离子部分电离，NaHSO3=Na++HSO3-，HSO3-H++SO32-，选项B正确；C．酸根离子水解程度越大，则酸的酸性越弱，酸根离子水解程度大小顺序是：CO32-＞ClO-＞HCO3-＞HSO3-，则酸的强弱顺序是H2SO3＞H2CO3＞HClO＞HCO3-，所以常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO溶液，pH最大的是HClO溶液，pH最小的是H2SO3，选项C正确；D．次氯酸和碳酸钠反应生成碳酸氢钠和次氯酸钠，使生成的次氯酸和浓度减小，选项D不正确；答案选D。