题目内容

【题目】某混和气体可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3和水蒸气中的两种或多种，当混和气体依次通过：①少量澄清石灰水(无浑浊现象)；②氢氧化钡溶液(有浑浊现象)；③浓H2SO4( 无现象)；④灼热氧化铜(变红)；⑤无水硫酸铜(变蓝)．(假设每一次吸收均完全)．对该混和气体成分判断正确的是

A.一定没有CO2，肯定有H2

B.一定有CO、CO2和水蒸气

C.可能有CO2、NH3和水蒸气

D.一定有H2、CO2和HCl

【答案】D

【解析】

由②可知，混合气体中一定有CO2，结合①知，一定有HCl，故一定无NH3，由④⑤知一定有H2，而无法判定是否一定有CO和水蒸气。答案选D。

练习册系列答案
相关题目

【题目】在恒容密闭容器中，可逆反应C(s)+CO2(g)2CO（g），达到平衡状态的标志是（ ）

①单位时间内生成n molCO2的同时生成n molC ②单位时间内生成n molCO2 的同时生成2n mol CO ③CO2 、CO的物质的量浓度之比为1: 2的状态 ④混合气体的密度不再改变的状态 ⑤混合气体的压强不再改变的状态 ⑥C的质量不再改变的状态

A. ①④⑤⑥ B. ②④⑤⑥ C. ②③⑤⑥ D. ①②③④

【题目】二氧化硫的催化氧化原理为，反应混合体系在平衡状态时SO3的百分含量与温度的关系如下图所示。下列说法错误的是（ ）

A．在D点时v正<v逆

B．反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H<0

C．若B、C点的平衡常数分别为KB、KC，则KB> KC

D．恒温恒压下向平衡体系中通入氦气，平衡向左移动

【题目】下列电离方程式正确的是（ ）
A.Na2SO4═Na++SO4﹣2
B.BaCl2═Ba2++Cl2﹣
C.Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣
D.K2S═2K+S

【题目】将4 mol A气体和2 mol B气体在体积为2 L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g) xC(g)，若经2 s后测得A的物质的量为2.8 mol，C的物质的量浓度为0.6 mol/L。现有下列几种说法：

①2 s内用物质A表示的平均反应速率为0.3 mol/(L·s)；

②2 s内用物质B表示的平均反应速率为0.15 mol/(L·min)

③2 s时物质B的转化率为70%；

④x＝2。　　　　　　　　　

其中正确的是：

A. ①④ B. ②③ C. ①②③ D. ①②④

【题目】下列说法正确的是：

A. 分子式为C7H8，分子中含有苯环的烃的一氯代物有4种

B. 硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O

C. 如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>Si

D. C4H10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点正丁烷低于异丁烷

【题目】下列过程仅涉及物理变化的是：

A. 硬水软化 B. 制蒸馏水 C. 粗盐的提纯 D. 用明矾净水

【题目】已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+ △H>0。

（1） 下列方法中，可以使0.10 mol/L CH3COOH的电离程度增大的是_______（用序号填写）。

a.加入少量0.10 mol/L的稀盐酸 b.加热CH3COOH溶液

c.加水稀释至0.010 mol/L d.加入少量冰醋酸

e.加入少量氯化钠固体 f.加入少量0.10mol/L的NaOH溶液

（2） 将等质量的锌粒投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积关系为V（盐酸）_____V（醋酸）（填写“>”、“<”或“="）.

（3）常温下，向体积为VamL，pH为3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液VbmL至溶液恰好呈中性，则Va与Vb的关系为: Va______Vb（填写“>”、“<”或“=”）。

（4） 已知: 某温度时，水的离子积常数为Kw=1.0×10-12，在此温度下，将pH=1的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的c(H+）=_______mol/L。

【题目】中共十九大报告指出，加快水污染防治、实施流域环境和近岸海域综合治理、环境污染的治理是化学工作者研究的重要课题，也是践行“绿水青山就是金山银山”的重要举措。请回答下列问题：

(1)氨氮水体污染可用次氯酸除去，已知：

Ⅰ.

Ⅱ.

Ⅲ.

写出水体中与反应生成的热化学方程式：____________________________。

(2)工业上可用排放的与合成尿素的方法，达到减排的目的： 。

①一定条件下，在1L的密闭容器中充入1mol和一定量的，模拟工业生产得到的平衡转化率()随氨碳比的变化如图所示，其他条件不变， 随增大而增大的原因是_______________________________________________；实际工业生产中氨碳比控制在4.0左右，而不是4.5的原因是____________________________________；该温度下反应的平衡常数______________________________。

②若，在1L的恒容密闭容器中充入一定量的和，此时体系压强为，5min达到平衡时生成1mol，此时容器内压强为，则用表示该反应的平均速率为______________________________， 的平衡转化率为__________。

(3)采用电解法可使酸性废水中的转经为而除去，则阴极的电极反应式为________________________________________。

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网