Question

【题目】已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+ △H>0。

（1） 下列方法中，可以使0.10 mol/L CH3COOH的电离程度增大的是_______（用序号填写）。

a.加入少量0.10 mol/L的稀盐酸 b.加热CH3COOH溶液

c.加水稀释至0.010 mol/L d.加入少量冰醋酸

e.加入少量氯化钠固体 f.加入少量0.10mol/L的NaOH溶液

（2） 将等质量的锌粒投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积关系为V（盐酸）_____V（醋酸）（填写“>”、“<”或“="）.

（3）常温下，向体积为VamL，pH为3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液VbmL至溶液恰好呈中性，则Va与Vb的关系为: Va______Vb（填写“>”、“<”或“=”）。

（4） 已知: 某温度时，水的离子积常数为Kw=1.0×10-12，在此温度下，将pH=1的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的c(H+）=_______mol/L。

Answer 1

【答案】 bcf < < 1.0×10-6

【解析】（1）a、加入少量0.10molL-1的稀盐酸，溶液中氢离子浓度增大，抑制醋酸的电离，则醋酸的电离程度降低，故a错误；b、醋酸的电离吸热，加热，促进醋酸的电离，则醋酸的电离程度增大，故b正确；c、加水稀释，促进醋酸的电离，则醋酸的电离程度增大，故c正确；d、加入少量冰醋酸，醋酸的浓度增大，电离平衡正向移动，但醋酸的电离程度降低，故d错误；e、加入少量氯化钠固体，不影响平衡的移动，故e错误；f、加入少量0.10molL-1的NaOH溶液，氢氧根离子和氢离子反应，氢离子浓度降低，促进醋酸的电离，则醋酸的电离程度增大，故正确；故答案为：bcf；

（2）pH=3的醋酸与盐酸，氢离子浓度相同，但是醋酸是弱酸，溶液中存在大量未电离的醋酸分子，随着它和金属的反应，电离平衡不断地向右移动，会电离出更多的氢离子，所以醋酸产生的氢气体积较大，故答案为：＜；

（3）pH=3的醋酸溶液中，醋酸的浓度大于10-3mol/L，pH=11的NaOH溶液浓度等于10-3mol/L，最后溶液恰好呈中性，应加入碱的体积较小，如等体积的话，溶液呈酸性，所以Va＜Vb，故答案为：Va＜Vb；

（4）pH=1的盐酸中c(H+)=0.1mol/L，pH=11的NaOH溶液中c(OH-)= = 0.1mol/L，等体积混合后，溶液呈中性，故c(H+)= =10-6mol/L；

故答案为：1.0×10-6；