题目内容
【题目】室温下，用0.1mol·L-1的NaOH溶液分别滴定相同浓度的弱酸HX、HY的稀溶液，其滴定曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.HX的酸性比HY的强B.滴定过程中，均可用酚酞作指示剂
C.室温下，Ka（HY）的数量级约为10-4 D.滴定前，HY的体积为HX的两倍
【答案】C
【解析】
A．相同浓度的HX和HY溶液，HX的pH越小，则溶液中c(H+)越大，其电离程度越大， 因此酸性越强，选项正确，故A错误；
B．滴定终点，溶液中溶质为NaX和NaY，溶液都显碱性，因此可用酚酞做指示剂，选项正确，故B错误；
C．HY溶液的浓度和体积不确定，无法进行计算，故C正确；
D．由图可知，达到滴定终点时，HX消耗NaOH溶液的体积为25mL，HY消耗NaOH溶液的体积为50mL，由于HX和HY溶液的浓度相同，因此滴定前，HY的体积为HX溶液体积的2倍，选项正确，故D错误；
故答案为：C。
【题目】热化学：（1）已知：C(s)+H2O(l)=CO(g)+H2(g) ΔH1=a kJ·mol-1；
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2=bkJ·moL-1；
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH3=ckJ·moL-1；
则C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=___(用a、b、c表示)kJ·moL-1。
（2）根据键能数据估算CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反应热ΔH=___。
化学键 | C—H | C—F | H—F | F—F |
键能(kJ·mol-1) | 414 | 489 | 565 | 155 |
【题目】下图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中甲、乙、丙、丁为常见单质，其余均为化合物。A是一种常见的液态化合物，B是具有磁性的氧化物，D和丁既能和酸反应又能和碱反应，乙在丙中燃烧产生苍白色火焰，H在空气中很容易被氧化为I2。它们的转化关系如下：(有些反应的条件和部分产物为注明)
（1）写出下列物质化学式：B_________，F_______________；
（2）写出反应①的化学方程式：____________________；
（3）H在空气中很容易被氧化为I，该过程的实验现象是__________________；
（4）将足量的CO2通入E溶液中，离子方程式是___________________。
（5）将G的饱和溶液滴入沸水中得红褐色液体，该液体具有的性质有__________。
A．具有丁达尔现象 |
B．红褐色液体可用过滤的方法纯化 |
C．液体中分散质微粒直径小于1nm |
D．取适量液体加入K2SO4溶液会产生红褐色沉淀 |
