题目内容
下列有关叙述正确的是( )
A．不需要加热就能发生的反应一定是放热反应
B．HF、Ca(OH)2、BaSO4都是强电解质
C. 升高温度，可同时提高活化分子百分数和活化分子浓度，使化学反应速率加快
D. Na2O2溶于水，生成NaOH，其水溶液能导电，故Na2O2不是电解质
COOH转化为HO
COONa，可选用的试剂是（ ）| A． | Na | B． | Na2CO3 | C． | NaHCO3 | D． | NaOH |
的系统命名为：2，4-二甲基-3-乙基乙烷
，乙烯的电子式为
＜
＞CH3COOH（提示：类比酚与醇的酸性）
．
N204(无色) △H<0。将一定量的NO2充入注射器中后封口，右下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)。下列说法正确的是( )
（1）工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。已知：
CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g）＋H2O（g）△H1＝－49.1kJ·mol－1
2CH3OH（g）CH3OCH3
（g）＋H2O（g）△H2＝－24.5kJ·mol－1
写出CO2（g）和H2（g）转化为CH3OCH3（g）和H2O（g）的热化学方程式 
。
（2）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途．回答下列问题：
①已知反应2HI（g） H2（g） + I2（g）的△H= + 11kJ•mol﹣1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436KJ、151KJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为_________kJ。
②Bodensteins研究了下列反应：2HI（g）H2（g）+I2（g）
在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x（HI）与反应时间t的关系如表：
t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 120 |
X（HI） | 1 | 0.91 | 0.85 | 0.815 | 0.795 | 0.784 |
X（HI） | 0 | 0.60 | 0.73 |
| 0.780 | 0.784 |
0.773根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为： 。上述反应中，正反应速率为v正=k正x2（HI），逆反应速率为v逆=k逆x（H2）x（I2），其中k正、k逆为速率常数，则k
逆为 （以K和k正表示）。若k正=0.0027min﹣1，在t=40min时，v正= min﹣1。
N2O4 （g）达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数
H2（g）
2NH3（g） △H= -92.6 kJ / mol。测得数据如下表：
| A． | 苯、溴苯、四氯化碳 | B． | 苯、乙醇、四氯化碳 | ||
| C． | 硝基苯、乙醇、四氯化碳 | D． | 硝基苯、乙醇、乙酸 |