题目内容
【题目】取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mL N2O4的气体（都已折算到标准状态），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g．则x等于（ ）
A.8.64g
B.9.20g
C.9.00g
D.9.44g
【答案】B
【解析】解：8960mL的NO2气体的物质的量为 
=0.4mol，672mL的N2O4气体的物质的量为 
=0.03mol．
所以金属提供的电子的物质的量为0.4mol×（5﹣4）+0.03mol×2×（5﹣4）=0.46mol．
所以沉淀中含有氢氧根的物质的量为0.46mol，氢氧根的质量为0.46mol×17g/mol=7.82g．
所以金属的质量为17.02g﹣7.82g=9.2g．
故选B．
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