Question

【题目】由A、D、E、G四种微粒组成的复盐W的化学式为xAaDdyE2DzG．4.704g W溶于水得一澄清的弱酸性溶液，其中溶质总量为3.408g．同质量的W与5.13g氢氧化钡充分混匀后加热，生成的气体以足量铝盐溶液充分吸收得Al（OH）3 0.624g，加热后的残渣用水充分溶解后过滤，滤液以酚酞为指示剂用0.400mol/L H2SO4滴定至终点，用去H2SO4 15.0mL，滴定完毕后，溶液中检测不出任何金属离子和酸根离子；滤渣用硝酸洗涤时部分溶解，得一遇石炭酸显紫色的黄色溶液，依据推理和计算判断：
（1）依次写出D、E、G三种微粒符号、、；
（2）a、d的比值为；
（3）复盐的化学式为 ． （写出计算步骤）

Answer 1

【答案】
（1）SO42﹣；NH4+；H2O
（2）1：1
（3）FeSO4?（NH4）2SO4?6H2O
【解析】解：该盐和氢氧化钡充分混匀后加热，生成的气体以足量铝盐溶液充分吸收得Al（OH）3 ， 可以证明盐中含有铵根离子，滤渣用硝酸洗涤时部分溶解，得一遇石炭酸显紫色的黄色溶液，即氯化铁溶液，盐中含有铁元素，滤液以酚酞为指示剂用0.400mol/L H2SO4滴定至终点，用去H2SO4 15.0mL，则复盐W消耗氢氧化钡的物质的量是： ﹣0.400mol/L×0.015L=0.03mol﹣0.006mol=0.024mol，用H2SO4滴定完毕后，溶液中检测不出任何金属离子和酸根离子，则一定含有SO42﹣ ， 根据Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，所以含有硫酸根离子的物质的量是0.024mol，W与氢氧化钡充分混匀后加热，生成的气体被足量铝盐溶液分吸收得Al（OH）3 0.624g即0.008mol，3H4+～3NH3H2O～Al（OH），则含有铵根离子的物质的量是0.024mol，4.704gW溶于水得一澄清的弱酸性溶液，其中溶质总量为3.408g，则含有水的质量是4.704g﹣3.408g=1.296g，物质的量是0.072mol，所以该盐中
n（SO42﹣）、n（NH4+）、n（H2O）分别是0.024mol、0.024mol、0.072mol，化合价规则，含有亚铁离子，质量是3.408g﹣0.024mol×18g/mol﹣0.024mol×96g/mol=0.672g，物质的量是0.012mol，所以复盐的化学式为FeSO4（NH4）2SO46H2O．
（1.）复盐的化学式为FeSO4（NH4）2SO46H2O，D、E、G三种微粒符号是：SO42﹣、NH4+、H2O，故答案为：SO42﹣、NH4+、H2O；
（2.）盐的化学式为FeSO4（NH4）2SO46H2O，a=d=1，即a：d=1：1，故答案为：1：1；
（3.）滤液以酚酞为指示剂用0.400mol/L H2SO4滴定至终点，用去H2SO4 15.0mL，则复盐W消耗氢氧化钡的物质的量是： ﹣0.400mol/L×0.015L=0.03mol﹣0.006mol=0.024mol，根据Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，所以含有硫酸根离子的物质的量是0.024mol，W与氢氧化钡充分混匀后加热，生成的气体被足量铝盐溶液分吸收得Al（OH）3 0.624g即0.008mol，3H4+～3NH3H2O～Al（OH），则含有铵根离子的物质的量是0.024mol，4.704gW溶于水得一澄清的弱酸性溶液，其中溶质总量为3.408g，则含有水的质量是4.704g﹣3.408g=1.296g，物质的量是0.072mol，所以该盐中n（SO42﹣）、n（NH4+）、n（H2O）分别是0.024mol、0.024mol、0.072mol，化合价规则，含有亚铁离子的质量是3.408g﹣0.024mol×18g/mol﹣0.024mol×96g/mol=0.672g，物质的量是0.012mol，所以复盐的化学式为FeSO4（NH4）2SO46H2O．故答案为：FeSO4（NH4）2SO46H2O．
根据该盐和氢氧化钡充分混匀后加热，生成的气体以足量铝盐溶液充分吸收得Al（OH）3 ， 可以证明盐中含有铵根离子，滤渣用硝酸洗涤时部分溶解，得一遇石炭酸显紫色的黄色溶液，即氯化铁溶液，滤液以酚酞为指示剂用0.400mol/L H2SO4滴定至终点，用去H2SO4 15.0mL，则复盐W消耗氢氧化钡的物质的量是： ﹣0.400mol/L×0.015L=0.03mol﹣0.006mol=0.024mol，W与氢氧化钡充分混匀后加热，生成的气体以足量铝盐溶液充分吸收得Al（OH）3 0.624g，可以计算含有的铵根离子的量的多少，用H2SO4滴定完毕后，溶液中检测不出任何金属离子和酸根离子，则一定含有SO42﹣ ， 据此回答判断．