题目内容
18．1molAl分别与足量下列物质反应，所得金属的物质的量最少的是（ ）| A． | WO3 | B． | Fe3O4 | C． | MnO2 | D． | Fe2O3 |
分析 1molAl转移3mol的电子，所得金属的物质的量最少，金属氧化物中金属的化合价最高，由此分析解答．
解答 解：WO3金属的化合价是+6，Fe3O4金属的化合价是+$\frac{8}{3}$，MnO2金属的化合价是+4，Fe2O3金属的化合价是+3，所以得到W的物质的量最少，故选A．
点评 本题根据电子得失守恒，从化合价的角度分析解答，在转移电子相同的情况下，要得到金属的物质的量最少，金属在化合物中的价态最高，这是解题的关键．
练习册系列答案
相关题目
8．下列说法正确的是（ ）
| A． | CH2CH2CH3的三个碳原子在一条直线 | |
| B． | CH2=CHCH3三个碳原子共平面 | |
| C． |  所有原子共平面 | |
| D． | CH4所有原子共平面 |
6．X、Y都是短周期元素，原子半径Y＞X，它们可能形成的化合物为XY2，由此得出的正确判断是（ ）
| A． | X、Y可能在同一周期 | B． | X在Y的前一周期 | ||
| C． | X一定是金属元素 | D． | X一定是第三周期ⅡA或ⅣA族元素 |
13．如图所示，在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，下列说法正确的是（ ）
| A． | 铜片上的反应为：Cu-2e-=Cu2+ | B． | 锌片上的反应为：2H++2e-=H2↑ | ||
| C． | 锌片是负极，铜片是正极 | D． | 反应一段时间后，溶液的pH变小 |
3．一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，总反应式为：2C2H6+7O2+8KOH═4K2CO3+10H2O，下列推断正确的是（ ）
| A． | 负极反应为7O2+14 H2O+28e-→28OH- | |
| B． | 每消耗1molC2H6，则电路上转移的电子为14mol | |
| C． | 放电一段时间后，负极周围的pH升高 | |
| D． | 放电过程中KOH的物质的量浓度减小 |
7．从海水中提取的溴占世界产溴量的$\frac{1}{3}$．已知溴水量橙色，将SO2气体通入溴水时，可以观察到溴水褪色．则下列有关叙述中正确的是（ ）
| A． | SO2使溴水褪色，显示了SO2的漂白性 | |
| B． | SO2使溴水褪色，显示了SO2的还原性 | |
| C． | 从溴水中提取单质溴，可以用乙醇进行萃取 | |
| D． | SO2使溴水褪色和使品红褪色原理相同 |
8．利用电负性数值可以预测（ ）
| A． | 分子的极性 | B． | 分子的对称性 | C． | 分子的空间构型 | D． | 化学键的极性 |