题目内容
13．下列四种元素中，其单质的氧化性最强的是（ ）| A． | 基态原子含有未成对电子最多的第二周期元素 | |
| B． | 某激发态为1s22s12p3的原子 | |
| C． | 基态原子最外层电子排布为2s22p6的元素 | |
| D． | 基态原子最外层电子排布为3s23p5的元素 |
分析 根据原子结构判断各选项中元素，根据结构特点与非金属性判断，非金属性越强，单质的氧化性越强．
解答 解：A．原子含未成对电子最多的第二周期元素是N元素，氮气分子中含有三键，氮气的化学性质稳定；
B．激发态为1s22s12p3的原子，属于碳元素；
C．基态原子最外层电子排布为2s22p6的元素是Ne元素，最外层电子数为8，化学性质稳定；
D．原子最外层电子排布为3s23p5的元素是Cl元素，
非金属性Cl＞N＞C，氯气的氧化性最强，
故选D．
点评 本题考查结构位置以性质关系，比较基础，注意基础知识的掌握，注意把握单质氧化性的判断方法．
练习册系列答案
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| A． | 负极反应为7O2+14 H2O+28e-→28OH- | |
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| C． | 放电一段时间后，负极周围的pH升高 | |
| D． | 放电过程中KOH的物质的量浓度减小 |
4．下列物质既能够与强酸又能够与强碱反应，且反应后都能产生气体的是（ ）
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8．利用电负性数值可以预测（ ）
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18．某有机化合物的结构简式如图所示，下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 它有酸性，能与纯碱溶液反应 | |
| B． | 它在一定条件下能发生水解，且产物只有一种 | |
| C． | 1 mol该有机物最多能与7 mol NaOH反应 | |
| D． | 1 mol该有机物最多能与4 mol Br2反应 |
，写出有关反应的化学方程式．CH3CH2Cl+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CH2+NaCl+H2O；CH2=CH2+Cl2→CH2Cl-CH2Cl；CH2Cl-CH2Cl+2NaOH $→_{△}^{水}$HOCH2CH2OH+2NaCl．
2．漂白粉的有效成分是（ ）
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CO(g)+H2(
g)△H＞0，达到平衡时，下列说法正确的是( )