Question

【题目】图1是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X 是元素周期表给出元素组成的常见单质或化合物．已知 A、B、C、D、E、X 存在如图2所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）．
（1）若 E 为氧化物，则 A 与水反应的方程式为 ， 该反应中氧化剂和还原剂物的量之比为 ． ①当 X 为碱性盐溶液，C分子中有 22 个电子时，D 是（写化学式）．
②当 X 为金属单质时，X 与足量 B 的稀溶液反应生成 C 的离子方程式为 ， 写出检验生成物 C 的阳离子所用试剂的电子式 ．
（2）若 E 为单质气体，D 为白色沉淀，A 可能是（写化学式），X是（写化学式）．

Answer 1

【答案】
（1）3NO2+H2O═2HNO3+NO；1：2；NaHCO3；Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2O；
（2）Na、Na2O2等；AlCl3或Al（NO3）3
【解析】解：由元素在周期表中的位置可知，①为H元素，②为Na元素，④为C元素，⑤为N元素，⑥为O元素，③为Al，⑦为Cl元素．（1）若E为氧化物，根据转化关系以及元素种类可知，则A为NO2 ， B为硝酸，NO2与水反应生成硝酸和一氧化氮，其反应为3NO2+H2O═2HNO3+NO．该反应中氧化剂是NO2 ， 还原剂是NO2 ， 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2， 所以答案是：3NO2+H2O═2HNO3+NO；1：2；
①C 分子中有 22 个电子时，C为二氧化碳，X为碳酸盐，硝酸与碳酸盐反应生成二氧化碳，CO32﹣离子水解CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣使X液呈碱性，二氧化碳与碳酸钠反应生成D为NaHCO3 ，
所以答案是：NaHCO3；②X为金属单质时，由转化图可知，应为Fe与稀硝酸反应生成硝酸铁，X与B的稀溶液反应生成C的离子方程式为Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2O，检验生成物 C 的阳离子所用试剂为KSCN，电子式为 ，
所以答案是：Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2O； ；（2）由转化关系以及元素种类，若E为单质气体，则E为氢气或氧气，A为Na或Na2O2等，B为NaOH，D为白色沉淀，D为Al（OH）3 ， 由B C D，可以推知X为铝盐[AlCl3 或 Al（NO3）3]，C为偏铝酸盐，C与X反应的离子反应为3AlO2﹣+Al3++6H2O═4Al（OH）3↓，
所以答案是：Na、Na2O2等；AlCl3 或 Al（NO3）3 ．