题目内容
【题目】设NA为阿伏伽德罗常数值，下列说法正确的是（ ）
A.1 mol Cl2分别与足量的铁或氢氧化钠溶液反应，转移电子数均为2NA
B.将NA个NH3分子溶于1 L水中得到1 molL﹣1的氨水
C.标准状况下，22.4 L氮气与22.4 L苯所含分子数均为 NA
D.常温常压下，32gO2、O3的混合物含有2NA个氧原子
【答案】D
【解析】解：A．Cl2与Fe反应生成FeCl3，1molCl2转移2mol电子，与NaOH反应生成NaCl和NaClO，1molCl2转移电子数为1mol，两个反应转移电子数不一样，故A错误；
B．将NA个NH3分子溶于水中，溶液体积不是1L，得到溶液浓度不是1mol/L，故B错误；
C．标准状况下，22.4L氮气，其物质的量为1mol，分子数为1mol，苯是液态，不能用气体摩尔体积，故C错误；
D．常温常压下，32gO2、O3的混合物中，等效视为体系仅含有O原子，O的物质的量为 
，则混合物中含有2NA个氧原子，故D正确．
故选D．
期末宝典单元检测分类复习卷系列答案
【题目】氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一．
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJmol﹣1C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJmol﹣1
2C（s）+O 2（g）=2CO（g）△H=﹣221kJmol﹣1
若某反应的平衡常数表达式为：k= 
，请写出此反应的热化学方程式 ．
（2）N2O5在一定条件下可发生分解：2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）．某温度下测得恒容密闭容器中N2O5浓度随时间的变化如表：
t/min | 0.00 | 1.00 | 2.00 | 3.00 | 4.00 | 5.00 |
c（N2O5）/（molL﹣1） | 1.00 | 0.71 | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.17 |
①反应开始时体系压强为P0 ， 第3.00min时体系压强为p1 ， 则p1：p0=；2.00min～5.00min内，O2的平均反应速率为 ．
②一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是 ．
a．容器中压强不再变化
b．NO2和O2的体积比保持不变
c.2v正（NO2）=v逆（N2O5）
d．气体的平均相对分子质量为43.2，且保持不变
（3）N2O 4与NO2之间存在反应：N2O4（g）2NO2（g）△H=QkJmol﹣1 ． 将一定量的NO放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率[α（N2O4）]随温度变化如图1所示． 
如图1中a点对应温度下，已知N2O4的起始压强p0为200kPa，该温度下反应的平衡常数Kp=（小数点后保留一位数字，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．
（4）将固体氢氧化钠投入0.1mol/L的HN3（氢叠氮酸）溶液当中，溶液的体积1L（溶液体积变化忽略不计）溶液的pH变化如图2所示，HN3的电离平衡常数K=1×10﹣5 ， B点时溶液的pH=7，计算B点时加入氢氧化钠的物质的量mol（保留两位有效数字）．