[题目]下列是几种原子的基态电子排布.电负性最大的原子是( )A.1s22s22p4B.1s22s22p63s23p3C.1s22s22p63s23p2D.1s22s22p63s23p64s2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是（）
A.1s22s22p4
B.1s22s22p63s23p3
C.1s22s22p63s23p2
D.1s22s22p63s23p64s2

【答案】A
【解析】解：不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性，元素的非金属性越强其电负性越大．同一周期中，电负性随着原子序数的增大而增大，同一主族中，元素的电负性随着原子序数的增大而减小． A是O元素，B是P元素，C是Si元素，D是Ca元素，所以非金属性最强的元素是O元素，即电负性最强的元素是O元素，
故选A．

练习册系列答案

A. NH5中N元素的化合价是+5价

B. 1mol NH5中含有5NA个N-H键

C. NH5的电子式为

D. NH5只由两种非金属元素组成，所以它是共价化合物

【题目】图1是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X 是元素周期表给出元素组成的常见单质或化合物．已知 A、B、C、D、E、X 存在如图2所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）．
（1）若 E 为氧化物，则 A 与水反应的方程式为，该反应中氧化剂和还原剂物的量之比为． ①当 X 为碱性盐溶液，C分子中有 22 个电子时，D 是（写化学式）．
②当 X 为金属单质时，X 与足量 B 的稀溶液反应生成 C 的离子方程式为，写出检验生成物 C 的阳离子所用试剂的电子式．
（2）若 E 为单质气体，D 为白色沉淀，A 可能是（写化学式），X是（写化学式）．

【题目】经分析，某物质只含有一种元素，则该物质

A．一定是纯净物 B．可能是化合物

C．一定是混合物 D．可能是纯净物，也可能是混合物

【题目】实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程①固定铁圈位置②放置酒精灯③放上石棉网④放上蒸发皿⑤加热搅拌⑥停止加热、余热蒸干，其操作顺序为

A.①②③④⑤⑥B.②①③④⑤⑥C.②①④⑤⑥D.②①③④⑥

【题目】元素O、N可分别与H形成多种电子数为10的微粒，如H2O、H3O+、OH-、NH3、NH4+、NH2-等，下列有关说法正确的是

A. 原子或简单离子半径:N均大于O B. OH-和NH2-的质子数、中子数均相等

C. H3O+的电子式为 D. NH3和NH4+均能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

【题目】某元素质量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为（）
A.0
B.1
C.2
D.3

【题目】Ti、Fe、Cr、Mn等均为过渡元素，在生产生活中起着不可替代的重要作用，对其单质和化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一．请回答下列问题：
（1）Cr元素的基态原子电子排布式为，比较Fe和 Mn的各级电离能后发现，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子（填“难”或“易”）．
（2）Cu元素处于周期表区，向盛有硫酸铜的试管里加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加入氨水，沉淀溶解，此时的离子方程式为，若加入乙醇将析出色的晶体，其配离子的离子构型为
（3）某钙钛型复合氧化物（如图1），以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物具有CMR效应（巨磁电阻效应）．用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式：．
（4）有一种蓝色晶体可表示为：[KxFey（CN）z]，研究表明它的结构特性是Fe2+、Fe3+分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而CN﹣位于立方体的棱上，K+位于上述晶胞体心，且K+空缺率为50%（体心中没有K+的占总体心的百分比），其晶体中的阴离子晶胞结构如图2所示，该晶体的化学式可表示为．

【题目】下列溶液一定呈中性的是

A.PH=7的溶液B.c(H+)=c(OH—)

C.c(H+)=10—7mol/LD.S.T.P.下，c(OH—)= 10—7mol/L

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