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【题目】某含铬Cr2O72 废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2 SO4·6H2O]处理,反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3(Cr化合价+3) 。不考虑处理过程中的实际损耗,下列叙述错误的是( )

A.消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2-x)molB.处理废水中Cr2O72 的物质的量为mol

C.反应中发生转移的电子为3nx molD.FeO·FeyCrxO33x=y

【答案】A

【解析】

A.由铁元素守恒,消耗硫酸亚铁的物质的量为n(y+1),又由FeOFeyCrxO3电中性知3x+3y=6,代入前式得,消耗硫酸亚铁的物质的量为n(3-x);或由得失电子守恒得3x=y,代入得n×(1+y)mol=n×(3x+1)mol,故A错误;

B.根据铬原子守恒,Crnxmol,故Cr2O72的物质的量为mol ,故B正确;

C.得到n molFeO·FeyCrxO3,则一共有nxmolCr原子参加反应,1molCr转移电子3mol,故反应中发生转移的电子为3nx mol,故C正确;

D.FeO·FeyCrxO3中,Cr正三价,由得失电子守恒知3xy=0,即3x= y,故D正确;

故选A

练习册系列答案
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【题目】Ⅰ合成氨在工业上有重要用途,原料氢气来源于天然气。完成下列填空:

(1)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收,产物为NH4HS,若恰好完全反应,则该溶液中存在____个平衡。

(2)一定条件下向NH4HS溶液中通入富氧空气(含氧体积分数50%),得到单质硫并使吸收液再生,写出该反应的化学方程式:___________________。当消耗标况下22.4升富氧空气时,有________mol电子转移。

(3)H2来自于天然气:CH4(g)+ H2O(g)3H2(g)+CO(g)。如果该反应在恒容密闭容器中进行,能说明其达到化学平衡状态的是________(选填编号)

aυ(H2)υ(CO)=31 b.气体密度不再改变

cc(H2)c(CO) =31 d.气体的平均相对分子质量保持不变

Ⅱ氨水是实验室常用的弱碱。

(4)25℃时,将a mol/L氨水与0.01 mol/L盐酸等体积混合,平衡时,溶液中c(NH4+)c(Cl),则溶液显_____(”)性;amol/LNH4Cla mol/L氨水等体积混合(pH7),混合溶液中微粒的物质的量浓度由大到小顺序:___________

(5)25℃时CH3COOHNH3·H2O的电离常数相等,现向10 mL浓度为0.1mol/LCH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中___________。 (选填编号)

a.水的电离程度始终增大

b.正好生成CH3COONH4时,与纯水中H2O的电离程度相同

c.常温下等浓度的NH4ClCH3COONa两溶液的pH之和为14

d.当加入氨水的体积为10 mL时,c(NH4+)c(CH3COO)

(6)CaCl2溶液中通入CO2至饱和,无明显现象,再通一定量氨气后有白色沉淀,请用电离平衡理论解释上述现象:__________________________

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