Question

13．下表是元素周期表的一部分，按要求填空：

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2					（1）		（2）
3	（3）	（4）	（5）	（6）		（7）	（8）	（9）
4	（10）	（11）					（12）

（1）写出下列元素的元素名称（2）氟，（9）氩，（12）溴
（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是K，最活泼的非金属元素是F，最不活泼的元素是Ar．（填元素符号）
（3）最高价氧化物的水化物碱性最强的是KOH（填化学式），电子式：，所含有的化学键为离子键、共价键，熔化时克服作用力为：离子键．  
（4）在（2）与（8）的单质中，化学性质较活泼的是F₂，写出（8）的单质与（3）的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式Cl₂+2KOH=KCl+KClO+H₂O．
（5）在元素（7）（8）中，化学性质较活泼的元素是Cl，请写出从三种角度比较两种元素的活动性的方法：氯气与硫氢化反应置换出硫，高氯酸的酸性比较硫酸的强，氯化氢比硫化氢更稳定．

Answer 1

分析 （1）由元素在周期表中位置，可知（1）为N、（2）为F、（3）为Na、（4）为Mg、（5）为Al、（6）为Si、（7）为S、（8）为Cl、（9）为Ar、（10）为K、（11）为Ca、（12）为Br；
（2）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱；稀有气体的化学性质最不活泼；
（3）上述元素中K的金属性最强，故KOH碱性最强，由钾离子与氢氧根离子构成；
（4）均为非金属元素，非金属性越强，单质越活泼；（3）的最高价氧化物的水化物为KOH，氯气与氢氧化钾反应生成氯化钾、次氯酸钾与水；
（5）均为非金属性元素，非金属性越强，化学性质越活泼；非金属元素强弱判断方法有：非金属单质之间的置换反应、其最高价氧化物的水化物酸性强弱、其气态氢化物的稳定性强弱、其单质与氢气化合难易程度等．

解答 解：（1）由元素在周期表中位置，可知（1）为N、（2）为F、（3）为Na、（4）为Mg、（5）为Al、（6）为Si、（7）为S、（8）为Cl、（9）为Ar、（10）为K、（11）为Ca、（12）为Br，
故答案为：氟；氩；溴；
（2）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，故上述元素中，最活泼的金属元素是K，最活泼的非金属元素是F；稀有气体Ar的化学性质最不活泼，
故答案为：K；F；Ar；
（3）上述元素中K的金属性最强，故KOH碱性最强，由钾离子与氢氧根离子构成，电子式为，所含有的化学键为离子键、共价键，熔化时克服作用力为：离子键，
故答案为：KOH；；离子键、共价键；离子键；
（4）同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性F＞Cl，化学性质较活泼的是F₂，（3）的最高价氧化物的水化物为KOH，氯气与氢氧化钾反应生成氯化钾、次氯酸钾与水，反应方程式为：Cl₂+2KOH=KCl+KClO+H₂O，
故答案为：F₂；Cl₂+2KOH=KCl+KClO+H₂O；
（5）同周期自左而右非金属性增强，故Cl元素化学性质比S元素活泼，比较两种元素的活动性的方法有：氯气与硫氢化反应置换出硫，高氯酸的酸性比较硫酸的强，氯化氢比硫化氢更稳定，
故答案为：Cl；氯气与硫氢化反应置换出硫，高氯酸的酸性比较硫酸的强，氯化氢比硫化氢更稳定．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律，侧重对元素周期律的考查，注意金属性、非金属性强弱比较实验事实，