Question

12．（1）17g NH₃共有10mol电子，同温同压下，等体积的NH₃和H₂S气体的质量比为1：2，含有的分子数目之比为1：1．
（2）在标准状况下，71g Cl₂的体积约是22.4L，将其与氢气完全化合生成HCl需氢气的物质的量是1mol．

Answer 1

分析 （1）根据n=$\frac{m}{M}$计算氨气物质的量，电子物质的量为氨气的10倍，同温同压下，等体积的NH₃和H₂S气体的物质的量相等，根据m=nM计算二者质量之比，二者含有相同分子数目；
（2）根据n=$\frac{m}{M}$计算氯气物质的量，再根据V=nV_m计算氯气体积；由H₂+Cl₂=2HCl可知氯气与氢气的物质的量相等．

解答 解：（1）17g NH₃的物质的量为$\frac{17g}{17g/mol}$=1mol，含有电子为1mol×10=10mol电子，同温同压下，等体积的NH₃和H₂S气体的物质的量相等，根据m=nM可知二者质量之比=17g/mol：34g/mol=1：2，根据N=nN_A可知二者含有的分子数目之比为1：1，
故答案为：10；1：2；1：1；
（2）在标准状况下，71g Cl₂的物质的量$\frac{71g}{71g/mol}$=1mol，体积约是1mol×22.4L/mol=22.4L，将其与氢气完全化合生成HCl，由H₂+Cl₂=2HCl可知n（H₂）=n（Cl₂）=1mol，
故答案为：22.4；1．

点评 本题考查物质的量的有关计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．