题目内容
3．可逆反应2NO2（g）═2NO（g）+O2（g）在体积不变的密闭容器中反应，现有以下几种说法：①反应混合物中各物质的物质的量浓度相等
②单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n mol NO2
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率比为2：2：1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均摩尔质量不再改变的状态
其中表示反应达到平衡状态的是（ ）
| A． | ①③⑤ | B． | ②④⑥ | C． | ②③④⑥ | D． | ①②④⑤ |
分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
解答 解：①反应混合物中各物质的物质的量浓度相等，不是不变，故不选；
②单位时间内生成n mol O2等效于消耗2n mol NO2同时生成2n mol NO2，正逆反应速率相等，故选；
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率比为2：2：1的状态，一直符合这个关系，故不选；
④混合气体的颜色不再改变的状态，说明二氧化氮的浓度不变，正逆反应速率相等，故选；
⑤混合气体的密度不再改变的状态，一直不变，故不选；
⑥混合气体的平均摩尔质量不再改变的状态，说明正逆反应速率相等，故选；
故选B．
点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．
练习册系列答案
相关题目
13．下表是元素周期表的一部分，按要求填空：
（1）写出下列元素的元素名称（2）氟，（9）氩，（12）溴
（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是K，最活泼的非金属元素是F，最不活泼的元素是Ar．（填元素符号）
（3）最高价氧化物的水化物碱性最强的是KOH（填化学式），电子式：
，所含有的化学键为离子键、共价键，熔化时克服作用力为：离子键．
（4）在（2）与（8）的单质中，化学性质较活泼的是F2，写出（8）的单质与（3）的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O．
（5）在元素（7）（8）中，化学性质较活泼的元素是Cl，请写出从三种角度比较两种元素的活动性的方法：氯气与硫氢化反应置换出硫，高氯酸的酸性比较硫酸的强，氯化氢比硫化氢更稳定．
| 族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
| 2 | （1） | （2） | ||||||
| 3 | （3） | （4） | （5） | （6） | （7） | （8） | （9） | |
| 4 | （10） | （11） | （12） |
（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是K，最活泼的非金属元素是F，最不活泼的元素是Ar．（填元素符号）
（3）最高价氧化物的水化物碱性最强的是KOH（填化学式），电子式：
，所含有的化学键为离子键、共价键，熔化时克服作用力为：离子键． （4）在（2）与（8）的单质中，化学性质较活泼的是F2，写出（8）的单质与（3）的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O．
（5）在元素（7）（8）中，化学性质较活泼的元素是Cl，请写出从三种角度比较两种元素的活动性的方法：氯气与硫氢化反应置换出硫，高氯酸的酸性比较硫酸的强，氯化氢比硫化氢更稳定．
18．下列除杂质的操作中不正确的是（ ）
| A． | Fe2O3中混有少量的Al2O3：加入过量烧碱溶液充分反应后过滤 | |
| B． | FeCl2溶液中混有FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤 | |
| C． | Na2CO3固体中混有少量NaHCO3：加入适量NaOH溶液 | |
| D． | SiO2固体中混有少量的铁粉：用磁铁将铁粉吸出 |
8．某校化学课外研究小组为研究浓硫酸与金属M 反应的气体生成物，进行了下列实验活动：
【提出假设】
假设1：气体生成物只有SO2；
假设2：气体生成物只有H2；
假设3：气体生成物是SO2和H2的混合气体．
【实验验证】
实验装置及实验中使用的试剂如图：
（1）在装入药品前，甲同学检查装置A的气密性，方法是关闭弹簧夹K1，打开分液漏斗活塞，向分液漏斗中注入适量水，若分液漏斗滴下水的速度逐渐变慢，直至停止，则证明装置A的气密性良好．
（2）乙同学通过所学知识排除了上面提出的一个假设，他排除的是假设2，理由是浓硫酸具有强氧化性，在加热的条件下能被金属还原为SO2．
（3）如果实验中观察到装置B 中溶液褪色，装置F 和装置G 中无明显变化，则假设1成立，实验测得消耗金属M 和浓硫酸的物质的量之比为1：2，则在M的硫酸盐中，M元素的化合价为+2
（4）如果假设3正确，填写下表中的实验现象：
（5）装置C的作用是除去可能未反应完的SO2，装置D 的作用是检验SO2是否已除净．
（6）如果装置A中放入的金属M 的质量为11.2g，加入适量浓硫酸，反应完成后，装置B 中溶液褪色，装置A 中金属无剩余；反应后G的质量增加了0.9g；取少量装置A 中溶液稀释，分为两份，一份滴加KSCN 溶液，溶液变红色，另一份滴加酸性KMnO4 溶液，溶液褪色．如果装置A中溶液内的金属离子浓度相等，则装置A 中烧瓶内发生反应的总化学方程式是4Fe+9H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeSO4+Fe2（SO4）3+4SO2↑+H2↑+8H2O．
【提出假设】
假设1：气体生成物只有SO2；
假设2：气体生成物只有H2；
假设3：气体生成物是SO2和H2的混合气体．
【实验验证】
实验装置及实验中使用的试剂如图：
（1）在装入药品前，甲同学检查装置A的气密性，方法是关闭弹簧夹K1，打开分液漏斗活塞，向分液漏斗中注入适量水，若分液漏斗滴下水的速度逐渐变慢，直至停止，则证明装置A的气密性良好．
（2）乙同学通过所学知识排除了上面提出的一个假设，他排除的是假设2，理由是浓硫酸具有强氧化性，在加热的条件下能被金属还原为SO2．
（3）如果实验中观察到装置B 中溶液褪色，装置F 和装置G 中无明显变化，则假设1成立，实验测得消耗金属M 和浓硫酸的物质的量之比为1：2，则在M的硫酸盐中，M元素的化合价为+2
（4）如果假设3正确，填写下表中的实验现象：
| 装置 | B | F | G |
| 实验现象 | |||
（6）如果装置A中放入的金属M 的质量为11.2g，加入适量浓硫酸，反应完成后，装置B 中溶液褪色，装置A 中金属无剩余；反应后G的质量增加了0.9g；取少量装置A 中溶液稀释，分为两份，一份滴加KSCN 溶液，溶液变红色，另一份滴加酸性KMnO4 溶液，溶液褪色．如果装置A中溶液内的金属离子浓度相等，则装置A 中烧瓶内发生反应的总化学方程式是4Fe+9H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeSO4+Fe2（SO4）3+4SO2↑+H2↑+8H2O．
13．在同温同压下，A容器中盛有H2，B容器中盛有NH3，若使它们所含的原子总数相等，则两种气体的物质的量之比（ ）
| A． | 2：1 | B． | 1：2 | C． | 2：3 | D． | 1：3 |