题目内容
【题目】①用50mL0.50mol/L盐酸与50mL一定浓度的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应． 
通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．该装置有两处明显的错误，其中一处是缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称 ， 另一处错误是 ．
②实验室提供了0.50mol/L和0.55mol/L两种浓度的NaOH溶液，应该选择molL﹣1的溶液进行实验．大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大、偏小、无影响”）．
③如果用相同浓度和体积的醋酸（CH3COOH）代替HCl溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；（填“偏大、偏小、无影响”） 如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液所求中和热（填“相等、不相等”）．
【答案】环形玻璃搅拌棒；小烧杯口和大烧杯口没有平齐；0.55；偏小；偏小；相等
【解析】解：①由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；中和热测定实验成败的关键是保温工作，内外烧杯为一样高，否则，热量散失大；所以答案是：环形玻璃搅拌棒；小烧杯口和大烧杯口没有平齐；②实验室提供了0.50molL﹣1和0.55molL﹣1两种浓度的NaOH溶液，为了使反应充分，NaOH应过量，所以选择0.55molL﹣1的溶液进行实验；大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，所以答案是：0.55；偏小；③醋酸为弱酸，电离过程为吸热过程，所以醋酸（CH3COOH）代替HCl溶液反应，反应放出的热量偏小，中和热的数值会偏小；反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，中和热数值相等；所以答案是：偏小；相等．
【题目】分离混合物在工业生产中应用广泛．某含有金属钨（W）、WO2、WO3、W2O5的混合物，欲从该混合物中分离出WO3和W2O5，并冶炼金属钨，其流程如图所示．
请阅读资料卡片并回答下列问题．
【资料卡片】
i．WO3易溶于NaOH、Na2CO3和Na2C2O4（草酸钠）溶液并形成钨酸盐（Na2WO4）；W2O5易被氧化，也能溶解在上述溶液中；金属钨和WO2不溶于上述溶液．
ii．WO3几乎不与无机酸反应．
iii．钨化合物在不同溶剂中的浸取率见下表（浸取是用溶剂溶解固体混合物，以分离可溶性组分及残渣的过程．若浸取率为100%，则固体中的可溶组分全部溶解在溶剂中）．
溶剂 | 煮沸时间（min） | W2O5（%） | WO3（%） | WO2 | 金属钨 |
①100g/L NaOH ②300g/LNa2CO3 ③50g/L Na2CO3 ④饱和Na2C2O4 ⑤饱和Na2C2O4（在CO2气氛下浸取） | 25 7 30 60 120 | 72.3 76.4 100 4.2 ＜0.5 | 100 100 100 100 100 | 未检出 | 未检出 |
（1）步骤Ⅰ和Ⅳ均要进行的操作是_______________________________________。
（2）步骤Ⅱ、Ⅲ反应的化学方程式分别是_____________、_____________。
（3）WO3既属于金属氧化物，也属于____（填“酸性”、“碱性”）氧化物，与NaOH溶液反应的离子方程式是___________________________．
（4）步骤Ⅰ是将WO3分离出来，选用的试剂a是⑤，理由是______．
（5）步骤Ⅳ可将W2O5分离出来，选用的试剂b是____，固体E中含有的物质是___，D中的溶质是____．