[题目]下列方法能够成功制备Fe(OH)3胶体的是( )A. 将1 mL饱和FeCl3溶液加入到20 mL NaOH溶液B. 将1 mL饱和FeCl3溶液逐滴加入到20 mL温水中.边加边振荡.并加热到沸腾C. 将1 mL饱和FeCl3溶液一次性加入到20 mL沸水中.并加以搅拌D. 将5-6滴饱和FeCl3溶液逐滴加入到20 mL沸水中.继续煮沸至呈红褐色题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列方法能够成功制备Fe(OH)3胶体的是（）

A. 将1 mL饱和FeCl3溶液加入到20 mL NaOH溶液

B. 将1 mL饱和FeCl3溶液逐滴加入到20 mL温水中，边加边振荡，并加热到沸腾

C. 将1 mL饱和FeCl3溶液一次性加入到20 mL沸水中，并加以搅拌

D. 将5-6滴饱和FeCl3溶液逐滴加入到20 mL沸水中，继续煮沸至呈红褐色

【答案】D

【解析】制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液逐滴加入到沸水中，继续煮沸至呈红褐色即可得到氢氧化铁胶体，答案选D。

练习册系列答案

I．制取二氧化硫并探究其性质

(1)装置A中发生反应的化学方程式为___________。上述装置中适于收集二氧化硫的气体是（填字母）____。

(2)将一收集满二氧化硫气体的小试管倒置于滴有紫色石蕊溶液的水中，可观察到的现象是____。

(3)上述实验所产生的二氧化硫尾气可选用E装置来吸收，该反应的化学方程式为_________。

II.处理含正六价铬的废水样液(+6价Cr的含量为78mg/L)。实验步骤如下：

①取1L废水加入一定量1.8mol/LH2SO4溶液使样液酸化

②加入一定量的绿矾(FeSO4·7H2O)，将正六价铬转化为正三价铬离子

③加入过量的石灰水，使正三价的铬离子转化为Cr(OH)3沉淀

④过滤，除去沉淀物

(1)配制步骤①中所需的H2SO4溶液l00mL，需用18mol/L H2SO4溶液的体积是______mL。

(2)步骤②中反应的离子方程式为14H++Cr2O72-+6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O，此反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为__________。

(3)处理1L该废水样液至少需用绿矾________g。

【题目】双酚A作为食品、饮料包装和奶瓶等塑料制品的添加剂，能导致人体内分泌失调，对儿童的健康危害更大．下列有关双酚A的叙述不正确的是（）
A.双酚A的分子式是C15H16O2
B.反应①中，1mol双酚A最多消耗2mol Br2
C.反应②的产物中只有一种官能团
D.双酚A的核磁共振氢谱显示氢原子数之比是1：2：2：3

【题目】用下列：①H2O ②H2O2③Ba（OH）2④Na2O2⑤Cl2⑥Ar⑦CO2等物质填空．　（1﹣4小题填序号）
（1）由离子键和非极性键构成的是
（2）由极性键和非极性键构成的是
（3）不存在化学键的是
（4）离子化合物有
（5）写出Na2O2的电子式：
（6）CO2分子中碳原子采用杂化．

【题目】葡萄糖所含的全部元素是（）
A.C，H，O
B.C，O
C.H，O
D.C，H，N

【题目】已知PH3与NH3结构相似，回答下列问题： ①PH3的电子式，结构式．
②几何构型为．
③中心原子采取杂化．
④PH3分子中的化学键（填“有”或“无”）极性，其分子为（填“极性”或”非极性”）分子．
⑤PH3与NH3的热稳定性：更强．

【题目】下列粒子中，既有氧化性又有还原性的是( )

A. Na+ B. O2 C. Fe2+ D. Cl－

【题目】①用50mL0.50mol/L盐酸与50mL一定浓度的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．
通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．该装置有两处明显的错误，其中一处是缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称，另一处错误是．
②实验室提供了0.50mol/L和0.55mol/L两种浓度的NaOH溶液，应该选择molL﹣1的溶液进行实验．大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大、偏小、无影响”）．
③如果用相同浓度和体积的醋酸（CH3COOH）代替HCl溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；（填“偏大、偏小、无影响”）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液所求中和热（填“相等、不相等”）．

【题目】下列实验仪器可以直接用来加热的是（　　）

A. 容量瓶 B. 试管 C. 锥形瓶 D. 烧杯

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