Question

【题目】Ⅰ、实验室可以用KMnO4固体和浓盐酸反应制取少量Cl2，反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O回答下列问题：

（1）该反应中被氧化的元素是__________．

（2）氧化性：KMnO4__________Cl2（填“＞”、“＜”或“=”）

（3）该反应中氧化剂和氧化产物的物质的量之比为__________．

（4）用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：_________

2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

（5）每生成标准状况下2.24L Cl2，反应中转移电子的物质的量为__________．

Ⅱ、实验室常用以下方法制取氯气：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O请你根据所学知识回答下列问题：

（1）把氯气通入紫色石蕊试液中，可以观察到的现象是：________________，请你解释其中的原因 __________________________________________________

（2）为保证实验安全，常用NaOH溶液吸收多余的氯气。写出反应的化学方程式__________________________________；

Answer 1

【答案】 Cl ＞ 2：5 0.2mol 先变红后褪色 氯气和溶液中的水反应生成盐酸和次氯酸，石蕊遇酸变红色;同时次氯酸有漂白性，把变红色的石蕊漂白所以后褪色 Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O

【解析】Ⅰ、（1）HCl中的Cl元素化合价由-1价升高到0价，被氧化，所以被氧化的元素为Cl。

（2）KMnO4是氧化剂，Cl2是氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以氧化性：KMnO4>Cl2。

（3）KMnO4全部做氧化剂，氧化产物是HCl，所以氧化剂和氧化产物的物质的量之比为2:5。

（4）反应中KMnO4为氧化剂，Mn元素的化合价由+7价降低到+2价，得到5个电子，Cl元素化合价由-1价升高到0价，被氧化，当有2molKMnO4参加反应，转移电子10mol，则电子转移的方向和数目用双线桥法表示如下：。

（5）每生成1molCl2转移2mol电子，标准状况下2.24L Cl2的物质的量为0.1mol，所以转移的电子的物质的量为0.12mol=0.2mol。

Ⅱ、（1） 氯气与水反应生成HCl和HClO，溶液呈酸性，紫色石蕊试液变红，HClO具有漂白性，把变红色的石蕊漂白。答案为：先变红后褪色、、氯气和溶液中的水反应生成盐酸和次氯酸，石蕊遇酸变红色，同时次氯酸有漂白性，把变红色的石蕊漂白所以后褪色。

（2）氯气有毒，不能随意排放，实验室常常用NaOH溶液吸收，发生的化学方程式为：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O。