题目内容

盖斯定律认为能量总是守恒的,不管化学反应过程是一步完成或分几步完成,整个过程的热效应是相同的。

已知:①H2O(g)=H2O(l) ΔH1=-Q1 kJ/mol

②C2H5OH(g)=C2H5OH(l) ΔH2=-Q2 kJ/mol

③C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)ΔH3=-Q3 kJ/mol

若使23 g液态无水酒精完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量为(单位:kJ)（ ）

A.Q1+Q2+Q3 B.1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3

C.0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3 D.0.5(Q1+Q2+Q3)

 

B

【解析】根据盖斯定律①×3-②+③得,C2H5OH(l)+3O2(g)=3H2O(l)+2CO2(g) ΔH=(-3Q1+Q2-Q3)kJ/mol=-(3Q1-Q2+Q3)kJ/mol,23 g液态无水酒精即0.5 mol完全燃烧放出的热量为(3Q1-Q2+Q3)×0.5 kJ=(1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3)kJ,故B正确。

 

练习册系列答案
相关题目

氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（ ）

A．分散质颗粒直径都在1～100 nm之间

B．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成

C．呈红褐色

D．能透过半透膜

 

常温下,向100 mL 0.01 mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1 MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中,正确的是（ ）

A.HA可能为一元弱酸

B.MOH为一元强碱

C.N点水的电离程度小于K点水的电离程度

D.若K点对应的溶液的pH=10,则有c(MOH)+c(M+)=0.01 mol·L-1

 

X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素,原子序数依次递增。X与Z位于同一主族,Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应,Z原子最外层电子数是次外层电子数的一半,Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是（ ）

A.原子半径由小到大的顺序:X＜Y＜Z＜W

B.Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应

C.室温下,0.1 mol· W的气态氢化物的水溶液的pH＞1

D.Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸

 

已知 0.4 mol 液态肼和足量H2O2反应生成氮气和水蒸气时放出256.64 kJ的热量。

(1)写出肼和H2O2反应的热化学方程式: 。

(2)已知H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44 kJ/mol,则16 g液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时,放出的热量是 。

(3)上述反应应用于火箭推进器,除释放出大量热量和快速产生大量气体外,还有一个很突出的优点是 。

(4)向次氯酸钠溶液中通入一定物质的量的氨气可生成肼,写出反应的离子方程式: ,该反应的还原产物是 。

 

下列说法中错误的是（ ）

A.电解饱和食盐水,生成物总能量比反应物总能量高

B.化学反应过程中,发生物质变化的同时一定发生能量变化

C.“冰,水为之,而寒于水”,说明相同质量的水和冰,水的能量高

D.食盐可用于融化冰雪,且用食盐作融雪剂不会对环境、植物生长产生任何危害

 

甲、乙两溶液中,分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、C、OH- 6种离子中的3种,已知甲溶液呈蓝色,则乙溶液中大量存在的离子是（ ）

A.K+、OH-、C B.Cu2+、H+、Cl-

C.K+、H+、Cl- D.C、OH-、Cl-

 

下列框图涉及的物质所含元素中,除一种元素外,其余均为1～18号元素。

已知:A、F为无色气体单质,B为具有刺激性气味的气体,C为黑色氧化物,E为红色金属单质（部分反应的产物未列出）。请回答下列问题:

（1）D的化学式为　　　　　　　　;F的结构式为　 　　。

（2）A与B反应的化学方程式为　 。

（3）E与G的稀溶液反应的离子方程式为　 。

（4）B和C反应的化学方程式为　 。

（5）J、K是同种金属的不同氯化物,K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式　 。

 

下列反应中,属于取代反应的是（ ）

A.①② B.②③ C.③④ D.①④

 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网