题目内容
【题目】某直链氨基酸的1个分子只有1个氮原子,此酸0.159克溶于水后用0.107mol/LKOH的溶液滴定,用去20.25mL才完全中和,若取2.94g此氨基酸用酸处理,然后将其与碱共热使其中全部的氮转化为NH3(设其体积为标况下)448mL.
(1)求该氨基酸的相对分子质量;__________
(2)推断化学式;__________
(3)写出其结构简式__________
【答案】 147 C5H9NO4 或
【解析】本题主要考查氨基酸的组成与结构。
(1) NH3的物质的量为n===0.02mol,该氨基酸分子只有1个氮原子,它的物质的量等于NH3的物质的量,该氨基酸的摩尔质量为2.94g/0.02mol=147g/mol,所以该氨基酸的相对分子质量为147;
(2)发生中和反应的KOH与该氨基酸的物质的量之比为(0.107×0.02025):(0.159/147)=2:1,表明该氨基酸分子含有两个羧基。该氨基酸分子含有两个—COOH,一个—NH2,一个—C3H5—,化学式为C5H9NO4。
(3)其结构简式为或。
【题目】随着大气污染的日趋严重,国家拟于“十二五”期间,将二氧化硫(SO2)排放量减少8%,氮氧化物(NOx)排放显减少10%,二氧化碳(CO2)的排放量也要大幅减少。
(1)在恒温,容积为1L恒容中,硫可以发生如下较化,其反应过程和能量关系如图1所示(已知:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1),请回答下列问题:
①写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式:_________。,
②ΔH2=_________kJ·mol-1。
③在相同条件下,充入1molSO3和0.5mol的O2,则达到平衡时SO3的转化率为_______;此时该反应______(填“放出“或“吸收”)_______kJ的能量。
(2)中国政府承诺,到2020年,单位GDP二氧化碳排放比2005年下40%~50%。
①CO2可转化成有机物实现碳循环。在休积为1L的密闭容器中,充入lmolCO2和3molH2,一定条件下反应:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0kJ/mol,测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示。从3min到9min,v(H2)=_______mol/(L·min)
②为了加快化学反应速率且使体系中气体的物质的量减少,其他条件不变时,可采取的措施有_______ (填编号)。
A.升高温度 B.缩小容器体积 C.再充入CO2气体 D.使用合适的催化剂
(3)工业上,CH3OH也可由CO2和H2合成。参考合成反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数。下列说法正确的是______________。
温度/℃ | 0 | 100 | 200 | 300 | 400 |
平衡常数 | 667 | 13 | 1.9×10-2 | 2.4×10-4 | 1×10-5 |
A.该反应正反应是放热反应
B.该反应在低温下不能自发进行,高温下可自发进行,说明该反应△S<0
C.在T℃时,1L密闭容器中,投入0.1molCO和0.2molH2,达到平衡时,CO转化率为50%,则此时的平衡常数为100
D.工业上采用稍高的压强(5MPa)和250℃,是因为此条件下,原料气转化率最高
【题目】N2O5是一种新型硝化剂,在一定温度下可发生如下反应:2N2O5(g)4NO2(g) + O2(g) △H >0。T1温度时,向密闭容器中通入N2O5气体,部分实验数据见下表:
时间/s | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
c(N2O5)/(mol·L-1) | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
下列说法正确的是
A.500 s内NO2的生成速率为2.96×10-3mol·L-1·s-1
B.T1温度下该反应平衡时N2O5的转化率为29.6%
C.达到平衡后,其他条件不变,将容器的体积压缩到原来的1/2,则c(N2O5)﹤5.00mol/L
D.T1温度下的平衡常数为K1,T2温度下的平衡常数为K2,若T1>T2,则K1>K2